УЗНАЙ ЦЕНУ

(pdf, doc, docx, rtf, zip, rar, bmp, jpeg) не более 4-х файлов (макс. размер 15 Мб)


↑ вверх
Тема/ВариантОпределение абсолютной массы атома углерода и молекул воды в граммах. Молекулярные и ионно-молекулярные реакции взаимодействия в растворах
ПредметХимия
Тип работыконтрольная работа
Объем работы11
Дата поступления12.12.2012
690 ₽

Содержание

Задача 18 2 Задача 38 2 Задача 58 3 Задача 78 4 Задача 98 5 Задача 118 5 Задача 138 6 Задача 158 7 Задача 178 7 Задача 198 8 Задача 218 8 Список литературы 10

Введение

Задача 18 Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Решение: Моль любого вещества содержит постоянную Авогадро Na структурных единиц. Молярная масса углерода равна 12 г/моль. Следовательно, масса одной молекулы: 12/6,023*1023 = 1,99*10-23 г Молярная масса воды равна 18 г/моль, следовательно, масса одной молекулы воды: 18/6,023*1023 = 2,99*10-23 г/моль Задача 38 Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n=4; l=0; ml = 0; ms = ±?. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d- орбиталей он содержит. Квантовому числу n соответствует номер энергетического уровня. Таким образом, номер энергетического уровня рассматриваемого элемента - 4. Квантовому числу l=0 соответствует s- орбиталь. Таким образом, элемент находится на 4s орбитали. Магнитное квантовое число ml = 0 устанавливает взаимное пространственное расположение s- орбиталей. Спиновое число ms = ±? означает, что на s- подруровне атома данного элемента содержится 2 электрона, отличающихся своими спинами. Электронная формула атома элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s2 В соответствии с порядком заполнения орбиталей 4s-орбиталь заполнаяется раньше 3d-орбитали. Поэтому атом данного элемента содержит все 5 свободных d- орбиталей.

Литература

1. Химия / Под ред. В. Шретера . - М.: Химия, 1986. - 648 с. 2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - 376 с. 3. Ходаков Ю.В., Цветков Л.А. Химия - М.: Государственное учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР, 1961. - 424 с. 4. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. - М.: Химия, 1972. - 472 с. 5. Краткий справочник физико-химических величин. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте