УЗНАЙ ЦЕНУ

(pdf, doc, docx, rtf, zip, rar, bmp, jpeg) не более 4-х файлов (макс. размер 15 Мб)


↑ вверх
Тема/ВариантХимия (9 задач)
ПредметХимия
Тип работыконтрольная работа
Объем работы6
Дата поступления12.12.2012
690 ₽

Содержание

Задача 1 Сколько литров водорода выделяется при взаимодействии железа массой 2,8 г с серной кислотой (н.у.)? Задача 2 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Задача 3 Назовите элементы, имеющие следующие электронные формулы Задача 4 В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения, расставьте коэффициенты Задача 5 Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах Задача 6 При растворении 4 г смеси меди и оксида меди (II) в 90-% серной кислоте (плотность 1,814 г/мл) выделилось 1,12 л газа. Какой объем кислоты был израсходован на растворение смеси? Задача 7 Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными и концентрированными серно, соляной и фосфорной кислотами Задача 8 Что будет если подействовать кислородом на следующие вещества: Cl2, N2, SO2, NO2, CO, K, Fe, CH4, Au? Задача 9 Сколько молей и молекул содержится в оксиде углерода (IV) массой 220 г? Выразите в молях и граммах 6,02 * 1022 молекул оксида углерода (II)

Введение

Сколько литров водорода выделяется при взаимодействии железа массой 2,8 г с серной кислотой (н.у.)? Решение: 2.8 г x л Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? ? = 1 моль 1 моль М = 56 г/моль Vm = 22,4 л/моль m = 56 г V = 22,4 л 2,8 / 56 = х / 22,4 х = 2,8 * 22,4 / 56 = 1,12 (л) Ответ: V (H2) = 1,12 л

Литература

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте