СодержаниеЗадача № 1
Рассчитать теплоту образования газообразного аммиака на основании следующих термохимических уравнений:
4 NH3 (г) + 3 O2 (г) = 2 N2 (г) + 6 H2O (г) - 1516,3 кДж/моль, (1)
2 H2 (г) + O2 (г) = 2 H2O (г) - 483,7 кДж/моль. (2)
Задача № 17
При температуре 298 К реакция заканчивается через 2,5 часа. Рассчитать, при какой температуре она закончится через 20 минут, если температурный коэффициент реакции равен 3.
Задача № 23
Понятие о гетерогенной системе. Правило фаз Гиббса. Разобрать применение правила фаз Гиббса на конкретных примерах
Задача № 39
Определить осмотическое давление раствора сахара при температуре 273 К, если при температуре 300 К осмотическое давление этого раствора равно 800 мм рт. ст
Задача № 45
Удельная электропроводимость 0,1 н раствора AgNO3 равна 0,00943 Ом-1 * см-1. Эквивалентная электропроводимость этого раствора при бесконечном разбавлении равна 115,6 Ом-1 * см2. Найти кажущуюся концентрацию Ag+ в растворе.
Задача № 51
Понятия о дисперсной системе, дисперсной фазе, дисперсной среде. Причины особых свойств коллоидных систем. Примеры дисперсных систем среди продуктов питания (с пояснениями).
Задача № 67
Определить частичную концентрацию гидрозоля Al2O3, если его массовая концентрация равна 0,3 г/л, коэффициент диффузии сферических частиц золя - 2 * 10-6 м2/сут., плотность гидрозоля - 4 г/см3, вязкость дисперсной среды - 10-3 Н * с / м2 и температура 293 К
Задача № 73
Понятие свободной поверхностной энергии. Какие процессы могут протекать самопроизвольно на поверхности вещества?
Задача № 89
Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества): CdCl2 + Na2S; FeCl3 + NaOH. Назовите составляющие компоненты мицеллы
Задача № 96
Рассчитайте порог коагуляции раствора сульфата натрия, если добавление его 0,1 н раствора объемом 0,003 л вызывает коагуляцию золя объемом 0,015 л.
Задача № 104
Механизм и кинетика набухания полимеров. Какие вещества могут набухать в дисперсионных средах различной полярности? Примеры набухания полимерных веществ в пищевой технологииВведениеЗадача № 1
Рассчитать теплоту образования газообразного аммиака на основании следующих термохимических уравнений:
4 NH3 (г) + 3 O2 (г) = 2 N2 (г) + 6 H2O (г) - 1516,3 кДж/моль, (1)
2 H2 (г) + O2 (г) = 2 H2O (г) - 483,7 кДж/моль. (2)
Решение:
Реакция образования аммиака выглядит так:
1/2 N2 (г) + 3/2 H2 (г) = NH3 (г)
Это же уравнение можно получить, используя уравнения (1) и (2), следующим образом:
- уравнение (2) умножить на три:
6 H2 (г) + 3 O2 (г) = 6 H2O (г) - 1451,1 кДж/моль
- вычесть из преобразованного уравнения (2) уравнение (1):
6 H2 (г) + 3 O2 (г) - 4 NH3 (г) - 3 O2 (г) = 6 H2O (г) - 2 N2 (г) - 6 H2O (г) (- 1451,1 + 1516,3)
2 N2 (г) + 6 H2 (г) = 4 NH3 (г) + 65,2 кДж/моль
- разделить полученное уравнение на четыре:
1/2 N2 (г) + 3/2 H2 (г) = NH3 (г) + 16,3 кДж/моль
или
1/2 N2 (г) + 3/2 H2 (г) = NH3 (г); ?Нр = -16,3 кДж/моль
Ответ: ?Нр = -16,3 кДж/моль.
Задача № 17
При температуре 298 К реакция заканчивается через 2,5 часа. Рассчитать, при какой температуре она закончится через 20 минут, если температурный коэффициент реакции равен 3.Литература1. Гамеева О.С. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии: Учебное пособие. - М.: Высшая школа, 1980.
2. Гамеева О.С. Физическая и коллоидная химия: Учебник. - М.: Высшая школа, 1983.
3. Кнорре Д.Г. и др. Физическая химия: Учебник. - М.: Высшая школа, 1990.
4. Физическая и коллоидная химия: Учебное пособие. / Под ред. Добычина Д.П. - М.: Просвещение, 1986.
5. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии: Учебник. - Л.: Химия, 1984.
|
