СодержаниеЗадача № 2
Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в реакциях:
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (1)
H2SO4 (разб.) + Zn = ZnSO4 + H2?
Задача № 24
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Mg и Mg? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Задача № 51
Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4.
Задача № 90
При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl (г) + O2 (г) ? 2H2O (г) + 2Cl2 (г), ?Н = -114,42 кДж?
Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород - и при каких температурах?
Задача № 107
Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению: 2SO2 + O2 ? 2SO3, если увеличить давление в 2 раза?
Задача № 135
Как изменится скорость прямой реакции: 2SO2 + O2 ? 2SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.
Задача № 166
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) FeCl3 и NH4OH; в) KOH и H2S; г) AgNO3 и HCl.
Задача № 215
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях Se0 ? Se6+, Cl0 ? Cl5+, N5+ ? N3-. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Zn + HNO3 ? Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
Укажите окислитель и восстановитель.
Задача № 236
В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа?
Задача № 247
На чем основан принцип катодной защиты металлов? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при катодной защите железа, если в качестве анода использовали металлоломВведениеЗадача № 2
Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в реакциях:
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (1)
H2SO4 (разб.) + Zn = ZnSO4 + H2? (2)
Решение. Молярная масса вещества и фактор эквивалентности могут иметь различные значения в зависимости от того, в какую реакцию вступает это вещество.
В реакции (1) каждый моль серной кислоты отдает 1 моль ионов водорода и фактор эквивалентности f = 1, а молярная масса эквивалента равна
г/моль
В реакции (2) каждый моль серной кислоты отдает 2 моль ионов водорода, фактор эквивалентности f = ?, тогда молярная масса эквивалента равна
г/мольЛитература1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 1981.
2. Глинка Н.Л. Общая химия, 2000
3. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учебник для технол. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 1989.
4. Степин Б.Д. и др. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994.
5. Угай Я.А. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1984.
|
