Задача 1. 3
Задача 12. 7
Задача 39 10
Задача 55. 16
Задача 59 16
Задача 69 17
Список литературы 18
Введение
Задача 1.
Определение электролитов и неэлектролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, факторы, влияющие на степень диссоциации слабых электролитов. Как изменится концентрация ионов Н+ в растворе уксусной кислоты при ее разбавлении.
Решение
Основные положения теории электролитической диссоциации ( С. Аррениус, 1887г. ):
1. При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).
2. Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) - к аноду (+).
3. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией).
4. Степень электролитической диссоциации ( ) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).
a = n / N 0
Литература
1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. - М.: Высшая школа, 1968. - 474 с.
2. Астафуров В.И. Основы химического анализа. - М.: Просвещение, 1982. - 158 с.
3. Шапиро С.А., Шапиро М. А. Аналитическая химия. - М.: Высшая школа, 1971. - 342 с.
4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. - М.: Химия, 2003. - с. 480.
5. Барсуковва З. А. Аналитическая химия. - М.: Высшая школа, 2001. - 320 с.