СодержаниеI.ОПИШИТЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА ПО СЛЕДУЮЩЕЙ СХЕМЕ.
II . ПРИВЕДИТЕ РЕАКЦИИ ПОДЛИННОСТИ ДЛЯ :
III. РЕШИТЕ РАСЧЕТНУЮ ЗАДАЧУ:
Согласно Японской Фармакопее 1 мл 1 М раствора натрия гидроксида эквивалентен 61,83 мг H3BO3.. Для количественного определения H3BO3 в субстанции "Борная кислота" к точной навеске 1,5065 г (предварительно высушенной) добавили 15 г D-сорбитола, 50 мл воды и смесь нагрели. После охлаждения смесь оттитровали 1 М раствором натрия гидроксида ( индикатор: 2 капли фенолфталеина). К раствору первоначально добавили 15 мл титранта. Какой объем титранта необходимо добавить дополнительно до достижения точки эквивалентности, если известно, что препарат соответствует требованиям Фармакопеи?
IV . ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ ТЕСТА
Список литературыВведениеНазвание ЛС - русское и латинское
Фармакологическая группа и применение Натрия хлорид Natrii chloridum плазмозамещающее, дезинтоксикационное, гидратирующее и нормализующее КЩС средство. Агент для достижения ионного равновесия.
Химическая формула
(структурная и брутто) NaCl
Описание
(физические свойства, растворимость, рН водного раствора и др.) представляет собой кубические кристаллы или белый кристаллический порошо соленого вкуса, без запаа. Растворим в воде (1:3), рН - нейтральная. Водный раствор натрия хлорида - бесцветная прозрачная жидкость без запаха, соленого вкуса.
Подлинность
(уравнения реакций) 1) графитовая палочка смачивается анализируемым раствором и вносится в бесцветное пламя.Пламя окрашивается в желтый цвет.
2) Na+ + Zn2+ + [(UO2)3(CH3COO)8]2- + CH3COOH + 6H2O = NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]*6H2O(желтый кристал.осадок) + H+
3) Na+ + [Sb(OH)6]- = Na[Sb(OH)6](белый крист.осадок)
4) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(белый творож.осадок)
Чистота ЛС (допустимые и недопустимые примеси, физические физико-химические и химические методы их определения).
уравнения реакций Тяжелые металлы (не более 10 мкг/):
Pb2+ + S2- = PbS
Барий:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Кальций:
Ca2+ + (COONH4)2 = (COO)2Ca
Количественное определение (метод анализа, уравнения реакций) Аргентометрия.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Условия хранение, возможные изменения при хранении (уравнения реакций) в хорошо укупоренной таре
2.
Название ЛС - русское и латинское
Фармакологическая группа и применение Пероксид водорода (Hydrogen peroxide)
Фармакологическое действие - антисептическое, гемостатическое, дезинфицирующее, дезодорирующее.
Химическая формула
(структурная и брутто) H2O2
Описание
(физические свойства, растворимость, рН водного раствора и др.) Прозрачная бесцветная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции; быстро разлагается под действием света, при нагревании или соприкосновении со щелочью, окисляющими или восстанавливающими веществами, с выделением кислорода.
Подлинность
(уравнения реакций) H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
5 H2O2 + 2KMnO4 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5 02
Чистота ЛС (допустимые и недопустимые примеси, физические физико-химические и химические методы их определения).
уравнения реакций Массовая концентрация серной кислоты, г/дм?, не более 0.2 Ba2+ + SO42- = BaSO4
Мышьяк: Реакция Гутцайта
Количественное определение (метод анализа, уравнения реакций) Перманганатометрия
5 H2O2 + 2KMnO4 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5 02
Условия хранение, возможные изменения при хранении (уравнения реакций) под влиянием прямого солнечного света и тепла происходит распад средства с выделением кислорода. Для хранения должна быть использована специальная тара с выпускающим клапаном. Следует избегать опрокидывания тары и ее резкого наклона. Средство следует хранить в темном прохладном месте, не -доступном детям, отдельно от лекарственных препаратовЛитератураСписок литературы
1. Фармацевтическая химия: учебное пособие / под ред.А.П.Арзамасцева.М.: ГЭОТАР-Медиа, 2006-640 с.
2. Международная фармакопея. Общие методы анализа. Том 1.Женева,1981.
3. Международная фармакопея. Спецификации для контроля качества фармацевтических препаратов. Том 2.Женева,1983
4. Международная фармакопея. Спецификации для контроля качества фармацевтических препаратов. Том 3.Женева,1990
5. Государственная фармакопея СССР. М.: 1962.
|
