СодержаниеЗадание №9
Почему гидроксид магния не осаждается в присутствии солей аммония? Напишите реакцию взаимодействия хлорида магния с гидрофосфатом натрия в вещественной и ионной формах.
Задание №19
Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).
Задание №29
75,0 мл соляной кислоты плотностью p = 1,1 г/см3 разбавили до 900,0 мл. Определите нормальность полученной кислоты.
Задание №39
Как повлияет на растворимость СаС2О4 присутствие в растворе Na2C2O4 в концентрации 0,10 М ( = 2,3*10–9)?
Задание №49
Вычислите Н+ и рН в 0,05 н. раствора муравьиной кислоты.
КНСООН = 1,8*10–4.
Задание №59
500,0 мл раствора содержит 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н+, ОН– и рН раствора. , молекулярная масса NH3 = 17; формульная масса NH4Cl = 53,5.
Задание №69
Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0,6327 г безводного хлорида стронция?
Задание №79
Можно ли титровать 0,1 н. раствор гидроксида натрия 0,1 н. раствором соляной кислоты с индикатором натрамином (рТ = 12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина.
Задание №89
Для нейтрализации 20,00 мл 0,1000 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,00 мл раствора гидроксида натрия. Определите титр и процентную концентрацию раствора гидроксида натрия.
Задание №99
Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл 0,5100 н. раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,5 мл 0,4900 н. раствора NaOH. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО3 в образце.
Задание №109
Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах.
Задание №119
Навеску 0,4000 г природного пиролюзита обработали разбавленной серной кислотой, содержащей 0,6000 г Н2С2О4*2Н2О. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовали 26,25 мл 0,1000 н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание MnO2 в пиролюзите.
Задание №129
Из 1,4500 г технического Na2SO3 приготовили 200 мл раствора. На титрование 20,00 мл его израсходовано 16,20 мл 0,0124 н. раствора йода. Определите процентное содержание Na2SO3 в образце.
Задание №139
Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемым в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения Вам известны?
Задание №149
Определите процентное содержание примесей в MgSO4*7H2O, если после растворения навески 0,1000 г магний был оттитрован 7,82 мл 0,050 н. раствора комплексона III.ВведениеЗадание №139
Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемым в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения Вам известны?
Ответ.
Реакции, применяемые в осадительном титровании, должны отвечать ряду требований, важнейшими из которых являются следующие.
1) Определяемое вещество должно хорошо растворяться в воде с образованием бесцветного раствора и содержать хотя бы один ион, вступающий в реакции осаждения с титрантом.
2) Реакция осаждения должна протекать строго стехиометрически. Побочные реакции и процессы соосаждения титранта или определяемого вещества с образующимся осадком исключаются.
3) Реакция должна протекать практически до конца. Метод осадительного титрования целесообразно применять тогда, когда, например, для бинарного выпадающего осадка типа МА, включающего два иона – катион и анион, произведение растворимости меньше 10–8, то есть образуется малорастворимый осадок. В этом случае реакция протекает практически не менее чем на 99,99%. Для осадков состав М2А или МА2, включающих три иона, произведение растворимости должно быть не больше 4*10–12 – и т.д.
4) Осадок должен выпадать быстро, при комнатной температуре, без образования пересыщенных растворов...ЛитератураУчебники для ВУЗов
|
|
