Естественные, готовая контрольная работа

ZAUCHKA.ru

+7 913 789-74-90

Интернет-магазин/Химия, КСЕ, Естествознание/Химия/Задачи по химии 2008-17

Тема/Вариант	Задачи по химии 2008-17
Предмет	Химия
Тип работы	контрольная работа
Объем работы	17
Дата поступления	12.12.2012

690 ₽

Содержание

Задачи

Введение

Задание №11. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение pH (7 < pH < 7) имеют растворы этих солей? Ответ. Задание №12. Составьте электронные уравнения. Расставьте, коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4 KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O Ответ. Задание №13. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора? Ответ. Задание №14. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течении 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какова масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Решение. Задание №15. Какое покрытие металла называется анодным и какое - катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного катодного покрытий железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде. Ответ. Задание №16. Из сочетания частиц Cr?+, H2O, Cl? и K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Ответ. Задание №17. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления. Ответ. Задание №18. В 1 м? воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Решение. Задание №19. Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4. Ответ. Задание №20. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции. Ответ. Задание №21. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии KOH. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. Ответ. Задание №22. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров. Ответ.

Литература

нет

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте