СодержаниеВведение.
Глава 1. Основные понятия химической кинетики.
1.1 Скорость и константа скорости химической реакции.
1.2 Молекулярность и порядок реакции.
Глава 2. Константа скорость химических реакций.
2.1 Константа скорости нулевого порядка.
2.2 Константа скорости первого порядка.
2.3 Константа скорости второго порядка
2.4 Константа скорости третьего порядка
2.5 Константа скорость n-го порядка.
2.6 Методы определения порядка химических реакций
2.7 Зависимость скорости реакции от температуры
Глава 3. Виды химических реакций.
3.1 Сложные реакции.
3.1.1. Обратимые реакции.
3.1.2. Последовательные реакции.
3.1.3. Параллельные реакции.
3.1.4. Сопряженные реакции.
3.2 Цепные реакции.
3.3 Фотохимические реакции.
Глава 4 . Гетерогенные процессы.
Заключение.
Используемая литература.ВведениеХимическая кинетика - учение о химическом процессе, его механизме и закономерностях развития во времени.
Начало систематических исследований скорости химических превращений положено работами Н. А. Меншуткина в конце 70-х годов XIX в. В 80-х годах Я. Вант-Гофф и С. Аррениус сформулировали основные законы, управляющие протеканием простых химических реакций, и дали трактовку этих законов, исходя из молекулярно-кинетической теории. Дальнейшее развитие этих работ привело к созданию в 30-х годах XX в. Г. Эйрингом и М. Поляни на базе квантовой механики и статистической физики первой теории абсолютных скоростей реакций - метода активированного комплекса. Эта теория впервые открыла перспективы расчета скоростей простых (элементарных) реакций, исходя из свойств реагирующих частиц.
Параллельно с этим в начале XX в. развивались работы по изучению кинетики сложных реакций. Среди первых работ в этой области были исследования А. Н. Баха и Н. А. Шилова по реакциям окисления. Большую роль в разработке общих методов изучения сложных реакций сыграли работы М. Боденштейна. Выдающимся достижением теории сложных химических процессов явилась созданная в 30-х годах XX в. Н. Н. Семеновым общая теория цепных реакций. Широкие исследования механизма сложных химических процессов, особенно цепных реакций, были выполнены С. Н. Хиншельвудом [1].
Изучение вопросов химической кинетики представляет большой практический интерес. Разные реакции совершаются с самыми различными скоростями. Некоторые из них, как, например, реакции разложения взрывчатых веществ, -заканчиваются в десятитысячные доли секунды; другие продолжаются минутами, часами, днями, а третьи, например некоторые процессы, совершающиеся в земной коре, растягиваются на десятки, сотни и тысячи лет. К тому же не только между скоростями, разных реакций существует такое большое различие, но и скорость какой-нибудь данной реакции может сильно изменяться в зависимости от условий, в которых реакция происходит.
При практическом использовании любой реакции скорость, с которой она протекает, играет очень большую роль. Так от скорости реакции, применяемой в каком-нибудь производственном процессе, будет зависеть производительность аппарата и, следовательно, количество вырабатываемой продукции. Скорость процесса, твердения цемента определяет собой сроки введения сооружения в эксплуатациюЛитература1. Мейтис. Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики : Перевод с англ. - М.: Мир, 1984.
2. Киреев В.А. Краткий курс физической химии.- М.: Химия, 1970.
3. Голиков Г.А. Руководство по физической химии: Учебное пособие для химико-технологических специальностей вузов.- М.: Высшая школа,1988.
4. Эммануэль Н.М., Кнорее Д.Г Курс химической кинетики: Учебник для химических факультетов университетов.- М.: Высшая школа, 1984.
5. Евстратов К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия. - М.: высшая школа, 1990.
6. Основы физической химии. Теория и задачи: учебное пособие для вузов./ В.В. Еремин, С.И. Каргов и др. -М.: Экзамен, 2005.
|
