СодержаниеВведение
Глава 1. Фосфор.
1.1 Особенности химии фосфора.
1.2 Фосфор - простое вещество.
1.3 Химические свойства .
1.4 Получение и применение.
Глава 2. Неорганические соединения фосфора.
2.1 Соединения фосфора со степенью окисления -3.
2.2 Оксиды фосфора
2.3 Фосфорсодержащие кислоты и их соли.
2.4 Соединения фосфора с неметаллами.
Глава 3. Органические соединения фосфора.
3.1 Фосфорорганических соединений.
3.2 Биологическая роль фосфора.
Глава 4. Геохимическая роль фосфора.
4.1. Круговорот фосфора в природе
4.2 Антропогенные факторы загрязнения соединения-ми фосфора.
Заключение
Используемая литература.ВведениеФосфор весьма распространённый элемент; его содержание в земной коре составляет 0.1 %, в морской воде его содержится гораздо меньше ~ (0,15-4,2) · 10-6 % . В свободном состоянии не встречается из-за своей химической ак-тивности, образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3F, фосфорит Ca3(PO4)2 и флюорит CaF2.
Фосфор - один из главных элементов-органогенов. Он входит в состав многих органических соединений, в том числе в состав соединений, из кото-рых состоят ткани животных и растений. Органические соединения фосфора играют важную роль в процессах жизнедеятельности организмов, принимают участие в биосинтезе нуклеиновых кислот, различных, ферментов, полисаха-ридов. Фосфор концентрируется живым веществом, где его содержание примерно в 10 раз больше, чем в земной коре.
Фосфор - шестой по содержанию элемент в организме человека после ки-слорода, водорода, углерода, азота и кальция. Количество фосфора составляет 1-1,5% от массы тела. Суточная потребность в элементе для беременных и кормящих женщин составляет 1500 мг, для детей 2-6 лет 800 мг, детей 10-12 лет - 1200 мг, взрослого человека 800 мг.
Фосфор открыт в 1669 г. Самое интересное, пожалуй, то, что из всех древ-них и средневековых элементов только фосфору может быть приписана со-вершенно точная (с точностью до года) дата обнаружения.
Открытие фосфора - это важное и неожиданное событие XVII в. Оно про-извело большое впечатление на просвещенные умы, если не сказать, вызвало сенсацию. Причиной тому было совершенно необычное свойство вещества (элементом его назвать было бы преждевременно): оно само по себе при обычной температуре светилось на воздухе. Такого рода вещества (например, болонский камень - продукт прокаливания минерала барита с углем и мас-лом, т. е. сульфид бария BaS) назывались фосфорами (от греческого фос - "свети" и форо - "несу"). Так будущее название появилось раньше откры-тия самого элемента. Необычной была и история его открытия.
В Гамбурге жил разорившийся торговец Хенинг Брандт. Алхимия в то время уже постепенно начинала сдавать свои позиции, но вера в существование философского камня еще жила. Верил в него и X. Брандт. Желая поправить свои торговые дела, он стал отыскивать первичную материю в раз-личных соединениях. В круг его исследований попала и человеческая моча. X. Брандт выпарил мочу до сиропообразной консистенции, затем перегнал и получил жидкость красного цвета, которую он назвал уринным маслом. Пе-регнав эту жидкость еще раз, X. Брандт обнаружил на дне реторты черный осадок: После долгого прокаливания остаток переходил в белое светящееся вещество, оседавшее на стенках колбы-приемника. Можно представить себе радость алхимика! Ведь он считал, что выделил элементарный огонь. X. Брандт постарался сохранить свой секрет в тайне и продолжал работы с фос-фором, надеясь получить с его помощью золото из других металлов. Эти ра-боты, как и следовало, ожидать, ни к чему не привели. Не получив золота из неблагородных металлов, он решил заняться продажей нового диковинного вещества, стараясь при этом не сообщать никому способ его приготовления. Но и это не удалось. Фосфор, как только стал известен в Европе, сразу же привлек к себе внимание многих ученых и они стали заниматься изучением фосфора, а позже и его соединений.
Ещё одной особенностью фосфора является то, что он является "чистым" элементом - состоит только из атомов Р31. Изотопы фосфора 32Р и 33 Р в природе не встречаются, их получают с помощью ядерных реакций, их пе-риоды полураспада составляют соответственно 14,23 и 25,3 дня.Литература1. Угай Я.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1989.
2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия,1993.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1975.
4. Петров и др. Неорганическая химия. - Л.: Химия,1989.
5. Ахметов Н.С. неорганическая хиимя.- М. : Высшая школа,1975.
6. Эмсли Дж. Элементы: Пер. с англ. - М.: Мир,1993.
7. Трифонов Д.Н. , Трифонов В.Д. Как были открыты химические эле-менты. - М. : Просвещение.1980.
8. Нейланд О.Я. Органическая химия : Учебн. для хим. спец. вузов. - М. : Высшая школа,1990.
9. Степаненко Б.Н. Курс органической химии. Часть 1. - М. : Высшая школа, 1976.
10. Электронный научный журнал "ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ" 1382 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2006/147.pdf
.
11. Добровольский В.В. Химия Земли. - М. : Просвещение,1980.
12. Никаноров А.М., Хоржуя Т.А. Экология.- М. ПРИОР,2000
|
|
