Содержание<br>Введение 3
<br>1. Литературный обзор 5
<br>1.1 Методы защиты коррозии стали и ее виды 5
<br>1.2 Ингибиторы и пассиваторы 12
<br>1.3 Модель электрохимической коррозии железа (стали) в присутствии неорганических ингибиторов 18
<br>1.4 Изучение кинетики электродных реакций 24
<br>1.5 Протекторная защита и электрозащита от коррозии 29
<br>2. Экспериментальная часть 36
<br>2.1 Методика эксперимента 36
<br>2.1.1Объекты исследования 36
<br>2.1.2 Определение скорости коррозии 37
<br>2.1.3 Определение порядка реакции 39
<br>2.2 Обсуждение результатов 41
<br>Выводы 56
<br>Список литературы 58
Список литературыВведениеВведение
<br>Актуальность работы. Значительная часть потерь, связанных с коррозией, приходится на системы водоснабжения и водяного охлаждения, что затрагивает интересы практически всех отраслей промышленности. Эксплуатация оборотных систем предприятий показывает, что эффективность их работы снижается из-за коррозии, биообрастаний и накипеобразования. Солеотложения на поверхности теплообмена приводят к значительному перерасходу топливных и водных ресурсов, коррозия - к преждевременному выходу оборудования из строя. Проблема предотвращения этих нежелательных явлений может быть решена использованием ингибиторов. В последние годы в качестве таких реагентов все чаще применяют водорастворимые полимеры. Преимущественно их используют для борьбы с соле- и шламоотложением, но возрос интерес к ним и как потенциальным ингибиторам коррозии металлов. Это обусловлено сравнительно низкой стоимостью и низкой токсичностью некоторых полимеров, позволяющей использовать их даже при жестких требованиях к чистоте сточных вод.
<br>Металлы и их сплавы являются наиболее важными современными конструкционными материалами. Всюду, где эксплуатируются металлические конструкции, есть вещества, которые взаимодействуют с металлами, постепенно их разрушают: ржавление металлических конструкций в атмосфере; ржавление наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде; разрушение металлических баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах; ржавление стальных трубопроводов в земле; окисление металлов при их нагревании.
<br>Коррозией металлов называют самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения при их растворении в кислотах, в гальванических элементах, при анодном растворении в электролизерах и т. п. Причина коррозии металлов – химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой. Коррозионный процесс протекает на границе двух фаз металл – окружающая среда, т. е. является гетерогенным процессом взаимодействия жидкой или газообразной среды (или их окислительных компонентов) с металлом. Коррозия металлов имеет место в большей или меньшей степени всюду, где обрабатываются металлы или эксплуатируются металлические изделия и конструкции. Коррозия металлов наносит большой ущерб народному хозяйству нашей страны. Возвратные потери металла от коррозии и истирания за срок службы металлических конструкций принимаются 8 % от начальной массы металла.
<br> экономический ущерб от коррозии:
<br> - около 20% ежегодной добычи металла расходуется
<br> на покрытие потерь вследствие коррозии;
<br> - порча и выход из строя самих металлических
<br> конструкций;
<br> - потеря прочности, пластичности, герметичности,
<br> тепло- и электропроводность и др.
<br> - расходы на защитные антикоррозионные
<br> мероприятия
<br> - ухудшение качества выпускаемой продукции
<br> - выход из строя оборудования, аварии на производстве и др.
<br>
<br>Целью данной курсовой работы явилось изучение скорости коррозии двумя независимыми методами: гравиметрическим и потенциометрическим.
<br>В ходе работы использовался спиртовофосфорный электролит, в который вводились добавки (нитрит натрия, уротропин и анилин).Литература<br>1.Жук Н. П. Курс теории и защиты металлов. - М.: Металлургия, 1976. 472 с.
<br>2. Жук Н. П. Курс теории и защиты металлов. Расчеты - М.: Металлургия, 1976. 472 с.
<br>2.Решетников С. М. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. - Л.: Химия, 1986. 142 с.
<br>3.Улиг Г. Г., Реви Р. У. Коррозия и борьба с ней. - Л.: Химия,1989. 455 с.
<br>4. Иванов Е. С. Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах. - М.:Металлургия, 1986. 150 с.
<br>5. Ахметов Н.С., Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1989
<br>6. Некрасов Б.В., Учебник общей химии. - М.: Химия, 1981
<br>7.Плетнев М. А., Протасевич О. А., Утянович А. С. Модель электрохимической коррозии железа в присутствии ингибиторов//Защита металлов. - 1995.- № 3 т.31.- с.280 – 284
<br>8. Зарцын И. Д., Шугуров А. Е., Маршаков И. К. Аномальное растворение железа как результат химического сопряжения процессов ионизации железа и выделения водорода//Защита металлов. - 2001. - № 2 т. 37. - с. 159 – 164
<br>9. Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Основы неорганической химии. - М.: Мир, 1979
<br>10. Баранов В. М., Кузнецова Е. М. Методическая разработка семинарских занятий по кинетике часть 1. Формальная кинетика. - М.:1977.60 с.
<br>11. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И., Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1993
<br>12. Чиркунов А. А., Кузнецов Ю. И., Казанский Л. П. Формирование защитных слоев на низкоуглеродистой стали ингибитором коррозии на основе анавидина. // Коррозия: материалы, защита. - 2007. - № 9. - С. 27-32.
<br>13.Чиркунов А. А., Кузнецов Ю. И., Гусакова М. А. Защита низкоуглеродистой стали в водных растворах лигносульфонатными ингибиторами. // Защита металлов. – 2007. - Т. 43. – № 4. – С. 396 -401.
<br>14. Зинченко Г. В., Кузнецов Ю. И., Чиркунов А. А. О защите стали от коррозии в воде смесевыми ингибиторами на основе 1-гидроксиэтан-1, 1-дифосфонатов Ме (ΙΙ). Тезисы докладов ΙΙ Всероссийской конференции “Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах”. Материалы конференции. Воронеж. 2004. Т.1. С.69.
<br>15. Кузнецов Ю. И., Чиркунов А. А. Защита низкоуглеродистой стали от коррозии водорастворимыми полимерами. Тезисы докладов Международной конференции «Физико-химические основы новейших технологий XXI века», посвященной 60-летию ИФХ РАН. Москва. 29 мая -4 июня 2005.
|
|
