Содержание9. Вычислите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях с раствором КОН с образованием: а) дигидрофосфата калия; б) гидрофосфата калия; в) фосфата калия.
27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить гид-роксохлорид алюминия, гидросульфид калия, гидрокарбонат бария.
56. Определите значения всех квантовых чисел для электронов атомов:
а) лития; б) бора; в) азота; г) фтора.
68. С атомом какого р-элемента 8 группы и ионом какого галогена сходен по электронному строению сульфид-ион? Приведите схему заполнения электронами валентных атомных орбиталей.
94. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами ка-ких веществ она образуется? Почему Н2О и НF, имея сравнительно небольшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги- H2S и HCl?
109. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуется сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект .
134. Пользуясь значениями ΔН° и S°, вычислить ΔG° реакции
C(графит)+O2 = СO2; ΔH° = -393,5 кДж
При каких условиях возможна данная реакция?
151. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N2+ЗН2 = 2NН3
и не смещается равновесие в системе
N2+О2 = 2NО?
Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
172. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,359 г/мл. Найдите массовую долю КОН в растворе, молярность, моляльность
194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями
Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;
HCO3- + H+ = H2O + CO2;
Ag+ + Cl- = AgCl.
214. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
234. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстанов-ления для реакций, протекающих по схемам
Zn + НNO3 N2O + Zn(NO3)2 + Н2О;
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + Н2О.
Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.
253. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля.
278. При электролизе раствора соли олова током силой 40А в течение 1,5 ч получено 136,26 г олова. Вычислите молярную массу эквивалента олова. Чему равна степень окисления олова в соли?
285. Для защиты от коррозии железо покрыли: а) цинком; б) оловом; в) никелем. Составьте уравнения анодных и катодных процессов, которые будут происходить в нейтральной среде при нарушении целостности защитного слоя.
304. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) MnO2 + KJ + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + J2 + H2O;
б) MnO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2 + H2O.Введение9. Вычислите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях с раствором КОН с образованием: а) дигидрофосфата калия; б) гидрофосфата калия; в) фосфата калия.
А) В реакции Н3РО4 + 3 КОН = КН2РО4 + Н2О 1 моль кислоты реагирует с 1 моль щелочи. В этом случае эквивалентная масса ортофосфорной кислоты будет равна ее молярной массе:
Э Н3РО4 = М Н3РО4 / 1 = 98 /1 = 98 г/моль
Б) В реакции Н3РО4 + 2 КОН = К2НРО4 + 2 Н2О 1 моль кислоты реагирует с 2 моль щелочи. В этом случае эквивалентная масса ортофосфорной кислоты будет определяться по формуле:
Э Н3РО4 = М Н3РО4 / 2 = 98 / 2 = 49 г/моль
в) Согласно уравнению
Н3РО4 + 3 КОН = К3РО4 + 3 Н2О. Из уравнения видно, что 1 моль ортофосфорной кислоты реагирует с 3 моль гидроксида калия. В этом случае эквивалентная масса ортофосфорной кислоты будет определяться по формуле:
Э Н3РО4 = М Н3РО4 / 3 = 98 / 3 = 32,7 г/мольЗаключение304. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) MnO2 + KJ + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + J2 + H2O;
б) MnO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2 + H2O.
MnO2 проявляет двойственные свойства, т.к. марганец в этом оксиде проявляет промежуточную степень окисления.
а) Mn+4O2-2 + K+1J-1+ H2+1S+6O4-2 Mn+2S+6O4-2 + K2+1S+6O4-2 + J20 + H2+1O-2
Mn+4 +2е = Mn+2
2 J-1 -2е = J20
MnO2 + 2KJ + 2H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + J2 + 2H2O
В этой реакции MnO2 проявляет окислительные свойства.
б) Mn+4O2-2 + K+1N+5O3-2 + K+1O-2H+1 K2+1Mn+6O4-2 + K+1N+3O2-2 + H2+1O-2
Mn+4 -2е = Mn+6
N+5 +2е = N+3
В этой реакции MnO2 проявляет восстановительные свойства.
MnO2 + KNO3 + 2KOH K2MnO4 + KNO2 + H2OЛитератураЛитература
1. Ермолаева В.И., Романко О.И., Смирнов А.Д., Батюк В.А. Методические указания к выполнению домашнего задания по базовому курсу химии.Ч.1.- М.: Изд. МГТУ, 2001.
2. Ермолаева В.И., Романко О.И., Смирнов А.Д., Батюк В.А. Методические указания к выполнению домашнего задания по базовому курсу химии.Ч.2.- М.: Изд. МГТУ, 2001.
3. Фадеев Г.Г., Двуличанская Н.Н. Решение задач по курсу «Химия» для нехимических вузов. Ч.1. – М.: Изд. «Дом педагогики», 2000.
4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии.- М.: Высш. шк., 1990.
5. Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии.- М.: Высш. шк., 1990.
6. Романцева А.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А.- Сборник задач и упражнений по общей химии.- М.: Высш. шк., 1991.
7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия. 1984.
8. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии.- М.: Просвещение., 1997.
9. Горбунов А.И., Гуров А.А., Филиппов Г.Г., Шаповал В.Н. Теоретические основы общей химии. - М.: Изд. МГТУ, 2001.
10. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высш. шк., 1998.
11. Фролов В.В. Химия. - М.: Высш. шк., 1986.
|
|
