Естественные, готовая контрольная работа

ZAUCHKA.ru

+7 913 789-74-90

Интернет-магазин/Химия, КСЕ, Естествознание/Общая химия/Общая химия - 13 задач

Тема/Вариант	Общая химия - 13 задач
Предмет	Общая химия
Тип работы	контрольная работа
Объем работы	6
Дата поступления	12.12.2012

700 ₽

Содержание

1.Из 4.063 г хлорида трехвалентного металла получено 2.675г его гидроксида. Вычислите эквивалент, эквивалентную и атомную массу этого металла. Каков его порядковый номер?

2.Представте нуклонный состав ядер атома следующих элементов:
6 Li 7Li 40Ca 40K 40Ar
Указать среди них изотопы и изобары. Сколько электронов содержится в оболочках этих атомов?

3.Какой из элементов - фтор или хлор - может иметь переменную спин-валентость? Почему? Приведите все возможное значения спин-валентности для данного элемента.

4.Какое состояние системы называется химическим равновесием? Напишите выражение для констант равновесия реакций:
2SO2 + O2 =2SO3
FeO + CO = Fe + CO2

5.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и NO (г). Напишите термохимическое уравнение данной реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на один моль NH3(г) при стандартных условиях.

6.Для нейтрализации 50 мл раствора соляной кислоты понадобилось 0,4 г гидроксида натрия (NaOH). Какова нормальная концентрация кислоты?

7.Одномолярный раствор хлорида калия кипит при температуре 100,91 градус С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации KCI в этом растворе.

8.Охарактеризуйте молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидов.

9.Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих между веществами
K2S+H2SO4
CH3COOH+NH4OH
MgCO 3+HCl
Fe(OH)3+HNO3
Na2SO4+BaCl2

10.Допишите уравнения реакций
S+KMnO4+H2SO4=SO2+…?
KJ+KMnO4+H2SO4=J2+...?

11.Раствор содержит ионы Fe3+, Cu2+, Hg2+, Sn2+, Ag+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?

12. Какие биологические и сельскохозяйственные значения имеют металлы семейства железа? Привести примеры комплексных соединений данных элементов, дать их названия.

13.Какой объем кислорода (условия нормальные) расходуется при полном сгорании 1 кг гептана C7H16?

Введение

C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O
Молярная масса гептана 100, в реакцию вступает 1000/100=10 моль. По уравнению реакции с 1 моль гептана реагирует 11 моль кислорода, то есть количество прореагировавшего кислорода составит 110 моль. 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л, поэтому объем расходуемого кислорода составит 2464 литра или 2,464 м3.

Литература

Учебники для ВУЗов

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте