СодержаниеСодержание
1. Основные понятия. стр. 1
2. Сущность процесса сушки лекарственных
средств путём сублимации. стр. 4
3. Плавление и кристаллизация:
- плавление стр. 5
- кристаллизация стр. 10
4. Стеклование и размягчение стр. 11
5. Агрегатные состояния:
- газ стр. 14
- жидкость стр. 17
- твёрдое тело стр. 19
6. Полиморфные превращения:
- полиморфизм стр. 21
- полиморфизм лекарственных веществ стр. 24
- влияние полиморфизма и псевдополиморфизма
на фармакотехнологические и
биофармацетические свойства лекарственных
веществ стр. 25
- относительная стабильность полиморфных
модификаций и её влияние на биодоступность
лекарственного вещества стр. 27
- Получение полиморфных модификаций
лекарственного вещества стр. 29Введение7. Основные понятия.
Химия твердого тела изучает реакции, в которых участвует одно или несколько веществ в кристаллическом или твердом аморфном (стеклообразном) состоянии. На скорость таких реакций и выход продукта влияют тип химической связи между частицами, кристаллическая структура, наличие дефектов, диффузия реагирующих частиц, фазовые переходы и т. п. Представления химии твердого тела используются в микроэлектронике, синтезе новых материалов (керметов, сверхпроводников и др.).
Возгонка (сублимация) — переход вещества из твёрдого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое. Поскольку при возгонке изменяется удельный объём вещества и поглощается энергия (теплота сублимации), возгонка является фазовым переходом первого рода.
Фазовый переход (фазовое превращение) в термодинамике — переход вещества из одной термодинамической фазы в другую при изменении внешних условий. С точки зрения движения системы по фазовой диаграмме при изменении её интенсивных параметров (температуры, давления и т. п.), фазовый переход происходит, когда система пересекает линию, разделяющую две фазы. Поскольку разные термодинамические фазы описываются различными уравнениями состояния, всегда можно найти величину, которая скачкообразно меняется при фазовом переходе.
Поскольку разделение на термодинамические фазы — более мелкая классификация состояний, чем разделение по агрегатным состояниям вещества, то далеко не каждый фазовый переход сопровождается сменой агрегатного состояния. Однако любая смена агрегатного состояния есть фазовый переход.
Наиболее часто рассматриваются фазовые переходы при изменении температуры, но при постоянном давлении (как правило равном 1 атмосфере). Именно поэтому часто употребляют термины «точка» (а не линия) фазового перехода, температура плавления и т. д. Разумеется, фазовый переход может происходить и при изменении давления, и при постоянных температуре и давлении, но при изменении концентрации компонентов (например, появление кристалликов соли в растворе, который достиг насыщения).
Возгонка характерна, например, для элементарного йода I2, который при нормальных условиях не имеет жидкой фазы: чёрные с голубым отливом кристаллы сразу превращаются (сублимируются) в газообразный молекулярный йод (напомним, что медицинский «йод» представляет собой спиртовой раствор).
Известным примером десублимации является появление инея на ветках во время усиления мороза.
Хорошо поддается возгонке вода, что определило широкое применение данного процесса как одного из способов сушки.
При промышленной возгонке сначала производят заморозку исходного тела, а затем помещают его в вакуумную или заполненную инертными газами камеру. Физически процесс возгонки продолжается до тех пор, пока концентрация водяных паров в камере не достигнет нормального для данной температуры уровня, в связи с чем избыточные водяные пары постоянно откачивают. Возгонка применяется в химической промышленности, в частности, на производствах взрывоопасных или взрывчатых веществ, получаемых осаждением из водных растворов.
Диаграмма состояния (фазовая диаграмма) - графическое изображение всех возможных состояний термодинамической системы в пространстве основных параметров состояния температуры Т, давления р и состава х (обычно выражаемого молярными или массовыми долями компонентов). Для сложных систем, состоящих из многих фаз и компонентов, построение диаграмма состояния является единственным методом, позволяющим на практике установить, сколько фаз и какие конкретно фазы образуют систему при данных значениях параметров состояния.
Диаграмма состояния однокомпонентной системы. S, L и V - соотв. области существования твердой, жидкой и паровой фаз; 1, 2 и 3 кривые кипения (испарения), плавления и возгонки (сублимацЛитератураСписок используемой литературы.
1. Савельев И.В. Курс общей физики, 1998 г.
2. Зисман Г.А. Курс общей физики, 1965 г.
3. Селезнёв Ю.А. Основы элементарной физики.
4. Ремизов А.Н. Курс физики, 2004 г.
5. Яворский Б.Н. Курс физики, 1971 г.
6. Геворкян Р.Г. Курс физики, 1979 г.
7. Ландеберг, Элементарный учебник физики, 2000 г.
8. Аппен А. А., Химия стекла, 2 изд., Л., 1974; Шульц М. М., Мазурин О. В., Современные представления о строении стекол и их свойствах, Л., 1988. О. В. Мазурин.
|
|
