СодержаниеХимический элемент №40 Zr цирконий
1.1. Электронная формула циркония имеет вид:
+40 Zr 1s22s22p63s23p63d104s24 p64 d25s2
1.2. Порядковый номер циркония Zr: Z=40, следовательно, количество протонов равно:
Z=? p=40.
Количество электронов в атоме равно количеству протонов:
? p = ?е- = 40.
Количество нейтронов равно разности атомной массы и порядкового номера элемента:
? n = Ar – Z = 91-40= 51.
Цирконий расположен:
- в 5 периоде (имеет пять энергетических слоев),
- VI ряду,
- IV группе,
- группе Б (у него происходит заполнение 4d-подслоя двумя электронами).
При переходе от атома циркония к атому ниобия наблюдается «электронный проскок» - количество электронов на d-подслое увеличивается не на один, а на два за счет проскока одного из электронов с 5s- на 4d - подслой, что связано с более устойчивой конфигурацией энергетического слоя.
1.3. В атоме циркония последним заполняется 4d-подслой, в связи с этим, валентными у него будут являться электроны 4d- и 5s-подслоя. Также этим явлением объясняется его принадлежность к d-элементам. Строение внешних электронных оболочек циркония имеет вид: 4d25s2
1.4. Так как электрон имеет четыре степени свободы, то для характеристики его поведения в атоме требуется четыре квантовых числа.
Главное квантовое число n определяет удаленность атомной орбитали от ядра и характеризует общий запас энергии электрона на данном энергетическом уровне. n принимает целочисленные значения от единицы до бесконечности. В зависимости от цифровых значений главного квантового числа приняты буквенные обозначения квантовых уровней n=1, 2, 3, 4,.
обозначение К, L, M, N,.
Чем больше n, тем слабее электрон связан с ядром и более емким становится квантовый уровень. Числовые значения n определяют также и количество подуровней, содержащееся на данном квантовом уровне (то есть числовые значения n определяют емкость квантового уровня). Так, если n=3, то это значит, что имеем третий квантовый уровень, который состоит из трех подуровней.
Орбитальное квантовое число l характеризует момент количества движения электрона относительно центра орбитали. Наличие такого движения приводит к делению квантового уровня на подуровни. Орбитальное квантовое число характеризует так же пространственную форму электронного облака. Это квантовое число предопределяется главным квантовым числом n и принимает ряд целочисленных значений от нуля до n–1. В зависимости от числовых значений l приняты буквенные обозначения подуровней:
n = 1, 2, 3, 4,.
l = 0, 1, 2, 3,.,n–1
обозначение подуровня: s, p, d, f,.
форма орбитали
Магнитное квантовое число ml характеризует магнитный момент электрона. Определяет ориентацию квантового подуровня в пространстве. Число проекций подуровня на направление магнитных силовых линий квантуется и оно рВведениеЛитератураЛитература
1. Астахов А.И., Касьяненко А.И. Химия. – К.:Вища школа, 1979;
2. Аугуст Л.Г. Химия. – К.: Вища школа, 1971;
3. Дракин С.И. Карапетьянц М.Х. общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1981
4. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1980;
5. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Сборник задач и упражнений по химии. –
М.: Просвещение, 1980;
6. Потапов В.М., Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1985;
|
|
