СодержаниеЗадача 12 2
Задача 34 3
Задача 56 4
Задача 99 4
Задача 120 5
Задача 122 7
Задача 180 7
Задача 211 8
Задача 251 8
Задача 291 9
Список литературы 11ВведениеЗадача 12
Напишите уравнение реакций Fe(OH)3 c хлороводородной кислотой (соляной), при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза, б) дихлорид гидроксожелеза, в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.
Задача 34
Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число mp при орбитальном числе l = 0,1,2 и 3? Какие элементы в Периодической системе называют s-, p-, d- и f- элементами? Приведите примеры.
Задача 56
Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома.
Задача 99
При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н2 (г).
Задача 120
Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
1) 2 СН4 (г) = С2Н2 (г) + 3 Н2(г)
2) N2 (г) +3 H2 (г) = 2 NH3(г)
3) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г)
Почему в этих реакциях ?S > 0; < 0; = 0.
Задача 122
Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 (г) +3 H2 (г) = 2 NH3(г). Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию
Задача 180
Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола CH3ОН, температура кристаллизации которого - 2,79 С. Криоскопическая константа воды 1,86 С.
Задача 211
Какие из солей RbCl, Cr2 (SO4 )3, Ni(NO3 )2, Na2SO3. Подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7Литература1. Химия / Под ред. В. Шретера . - М.: Химия, 1986. - 648 с.
2. Ходаков Ю.В., Цветков Л.А. Химия - М.: Государственное учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР, 1961. - 424 с.
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - 376 с.
4. Краткий справочник физико-химических величин. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
5. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. - М.: Химия, 1972. - 472 с.
|