Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях
Предмет
Химия
Тип работы
контрольная работа
Объем работы
10
Дата поступления
12.12.2012
690 ₽
Содержание
Задача 20 2
Задача 40 3
Задача 60 4
Задача 100 5
Задача 120 5
Задача 140 6
Задача 180 7
Задача 210 7
Задача 240 7
Задача 260 8
Список литературы 10
Введение
Задача 20
Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях
H2CO3 + Ca (OH)2 = CaCO3 + 2 H2O
H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O
H2CO3 +2 NaOH = Na2CO3 +2 H2O
Задача 40
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент? 2247Ti и 2248Ti
Задача 60
У какого из элементов - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивируйте положением этих элементов в периодической системе. Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?
Задача 100
Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции:
СО2 (г) + Н2 (г) = СО (г) + Н2О (ж), ? Н = -2,85 кДж
Задача 120
При увеличении температуры на 30 С скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакций.
Задача 140
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5 (г) - PCl3 (г) + Cl2 (г), ? Н = + 92,59 кДж.
Как надо изменить:
а ) давление
б) концентрации реагирующих веществ,
чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения пентахлорида фосфора?
Задача 180
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
S2- + 2H+ = H2S
HNO2- + OH- = NO2- + H2O
Ag+ + Cl- = AgCl
Задача 210
Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является серная кислота:
Cu + 2 H2SO4 (конц) >
Zn + H2SO4 (конц) >
Задача 240
Какие из оксидов (Li2O, К2О, CuO, Mn2O3) могут быть восстановлены алюминием?
Задача 260
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического цинка в соляной кислоте, во влажном воздухе.
Литература
1. Химия / Под ред. В. Шретера . - М.: Химия, 1986. - 648 с.
2. Ходаков Ю.В., Цветков Л.А. Химия - М.: Государственное учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР, 1961. - 424 с.
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - 376 с.
4. Краткий справочник физико-химических величин. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
5. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. - М.: Химия, 1972. - 472 с.