СодержаниеСписок литературы
Задача 1 3
Задача 2 3
Задача 3 4
Задача 4 4
Задача 5 5
Задача 6 5
Задача 7 5
Задача 8 6
Задача 9 7
Список литературы 8ВведениеЗадача 1
Определите молярную массу эквивалента, зная, что для полного растворения 13 г этого металла в разбавленной серной кислоте потребовалось 19,6 г серной кислоты.
Задача 2
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 5224Cr и 5424Cr? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состоянии. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Задача 3
Исходя из закономерностей периодической системы, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: LiOH или CsOH; Ca(OH)2 или Cu(OH)2; Zn(OH)2 или Sr(OH)2.
Задача 4
Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Покажите механизм образования водородной связи в фтористоводородной кислоте, в воде.
Задача 5
Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром:
СН4(г) + Н2О(г) = СО(г) + 3Н2(г)
Рассчитайте ?Н0, ?S0, ?G0 этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.
Задача 6
Подберите по 2 молекулярных уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
Ba2+ + SO42- = BaSO4?
SO32- + 2H- = H2SO3
Задача 7
Исходя из степени окисления серы в веществах: S, K2SO3, H2SO4, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции: KClO3 ?KCl + O2
Задача 8
Какие покрытия металла называют катодными и анодными. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при коррозии оцинкованного и луженого железа в кислой среде.
Задача 9
Какой объем 0,5 М-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 200см3 2,5 М-ного раствора?ЛитератураСписок литературы
1. Глинка Н.Л. Общая химия. Учебное пособие. - Л.: Химия, 1985
2. Роговин З.А. Основы химии.- М: Химия, 2001.-739с.
3. Сорокин М.Ф. Химия. - М.: Химия, 2003.-537с.
4. Угай Я.А. Общая химия. Учебник. - М.: Высшая школа, 1984
5. Химия: Справочное издание / В. Шретер. М.: Химия, 1989.- 448 с
|
