СодержаниеЗадание №11.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение pH (7 < pH < 7) имеют растворы этих солей?
Задание №12.
Составьте электронные уравнения. Расставьте, коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Задание №13.
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?
Задание №14.
Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течении 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какова масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
Задание №15.
Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного катодного покрытий железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
Задание №16.
Из сочетания частиц Cr³+, H2O, Clˉ и K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
Задание №17.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
Задание №18.
В 1 м³ воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.
Задание №19.
Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.
Задание №20.
Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
Задание №21.
Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии KOH. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
Задание №22.
Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров.ВведениеСоединения с высшей степенью окисления, присущей данному элементу, могут в окислительно-восстановительных реакциях выступать только в качестве окисли¬телей, степень окисления элемента может в этом случае только понижаться. Соединения с низшей степенью окисления могут быть, наоборот, только восстановителями; здесь степень окисления элемента может только повышаться. Атомы же большинства p-элементов находится в промежуточной степени окисления, поэтому их атомы могут, в за¬висимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисления элемента будет понижаться, во втором – повышаться. Поэтому соединения, содержащие эле¬менты в промежуточных степенях окисления, обладают окислительно-восстановительной двойственностью – способностью вступать в реакции как с окислителями, так и с вос¬становителями.
Кроме того, вещества, содержащие элемент в промежуточной степени окисления, обладают в ряде случаев еще одним характерным свой¬ством. Оно состоит в том, что в определенных условиях такое ве¬щество претерпевает процесс, в ходе которого часть элемента окисляется, а часть – восстанавливается. Этот процесс называется самоокислением-самовосстановлением (диспропорционированием).
...ЛитератураУчебники для ВУЗов
|
