Естественные, готовая контрольная работа

ZAUCHKA.ru

+7 913 789-74-90

Интернет-магазин/Химия, КСЕ, Естествознание/Общая химия/Аналитическая химия (ПТЭТ, 6 заданий)

Тема/Вариант	Аналитическая химия (ПТЭТ, 6 заданий)
Предмет	Общая химия
Тип работы	контрольная работа
Объем работы	11
Дата поступления	12.12.2012

700 ₽

Содержание

Задание №10.

Требования к качественным реакциям и условия их проведения. Специфичность реакций. Чувствительность реакций, какими величинами она характеризуется?

Задание №11.

Сульфидный метод классификации катионов. Групповые реактивы и условия их действия. Сущность дробного и систематического метода анализа.

Задание №21.

Какие соединения называют комплексными и чем они отличаются от двойных солей? Какое значение имеют комплексные соединения в качественном анализе и химико-технологическом контроле пищевых продуктов? Напишите уравнение диссоциации комплексного соединения [Zn(NH3)2](OH)2. Укажите заряды комплексного иона и комплексообразователя. Назовите координационное число.

Задание №41.

Катионы К+ входят в состав молока. С помощью каких реакций можно обнаружить катионы К+? Приведите соответствующие уравнения реакций.

Задание №51.

Вычислите концентрацию ионов Ag+ в насыщенном растворе AgCl, если ПР(AgCl) = 1,5610–10.

Задание №80.

Витамин С (аскорбиновая кислота С4Н8О6) определяют йодометрическим методом. Реакция идет по уравнению С6Н8О6 + I2 = C6Н6О6 + 2HI в присутствии крахмала в качестве индикатора. На титрование 5,00 мл пробы раствора витамина С израсходован 1,00 мл 0,1 н. раствора I2. Определите нормальную концентрацию аскорбиновой кислоты в пробе и титр раствора I2.

Введение

Специфичность реакции заключается в возможности при помощи данной реакции обнаружить данное вещество или данный ион в присутствии других веществ или ионов.
Так, например, если в растворе присутствует молекулярный йод I2 (точнее – трийодид-ион I3–), то при прибавлении свежеприготовленного водного раствора крахмала исходный раствор окрашивается в синий цвет. Процесс – обратимый; при исчезновении в растворе молекулярно¬го йода (например, при его окислении до йодид-ионов I–) синяя окраска также исчезает и раствор обесцвечивается. Эта реакция широко исполь¬зуется в качественном и количественном химическом анализе. Впервые ее описал в 1815 г. немецкий химик Ф. Штромейер.
Синее окрашивание раствора крахмала в присутствии йода (трийодид-ионов; чистый молекулярный йод I2 в отсутствии йодид-ионов I– не окрашивает крахмал) объясняют образованием адсорбционного комплек¬са между коллоидными макромолекулами крахмала (фракциями неразветвленной амилозы) и трийодид-ионами.
Специфическим реагентом на нитрит-ионы NO2–, является реактив Грисса–Илошвая (смесь α-нафтиламина C10H7NH2 и сульфаниловой ки¬слоты HO3SC6H4NH2), с которым нитрит-ион (обычно в присутствии ук¬сусной кислоты) образует азокраситель HO3SC6H4N=NC10H6NH2 красно¬го цвета.
Смесь α-нафтиламина с сульфаниловой кислотой в качестве специфического реагента на нитриты была впервые предложена в 1879 г. немецким химиком П. Гриссом. Позднее эта реакция изучалась венгерским химиком Л. Илошваем. В современной аналитической химии указанную смесь обычно называют "реактив (реагент) Грисса–Илошвая" или про¬сто "реактив Грисса", а соответствующую реакцию – "реакцией Грисса–Илошвая" или "реакцией Грисса". Вместо α-нафтиламина при¬меняют также нафтолы.
В качестве специфического реагента на ионы никеля Ni2+ использу¬ют реактив Чугаева – диметилглиоксим, который в присутствии катио¬нов Ni2+ в аммиачной среде образует малорастворимый в воде комплекс красного цвета – бисдиметилглиоксимат никеля (II), который традици¬онно называют никельдиметилглиоксимом.
Диметилглиоксим как специфический и очень чувствительный реа¬гент на ионы никеля Ni2+ был впервые предложен русским химиком И. А. Чугаевым в 1905 г. и назван впоследствии его именем ("реактив Чугаева").

Литература

Учебники для ВУЗов

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте