СодержаниеЗадание №1.
Укажите условия, при которых реакции в растворах электролитов идут до конца. Приведите примеры. Составить молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) тиосульфат натрия + серная кислота
б) хлорид аммония + гидротартрат натрия
Задание №2.
Сущность окислительно-восстановительных реакций и их отличия от реакций ионного обмена. Решите уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
CrCl3 + KOH + H2O2 K2CrO4 + KCl + H2O
Что наблюдается в результате реакции?
Задание №3.
Сущность комплексонометрического метода, охарактеризуйте комплексоны, назовите рабочий раствор в комплексонометрии. В каких анализах химико-технологического контроля пищевых продуктов используется метод комплексонометрии?
Задание 4.
Как определить в растворе анионы SO32– и СО32–? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Задание №5.
При глубоком гнилостном распаде белков мяса и рыбы образуются летучие соединения, одним из которых является сероводород. Определить присутствие сероводорода можно с помощью раствора ацетата свинца. Составьте соответствующее уравнение реакции, опишите условия проведения реакции. Что наблюдается в результате реакции?
Задание 6.
К 50,00 мл фильтрата вытяжки из хлебобулочных изделий добавили 2…3 капли 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина и титровали 0,1 н. раствором щелочи до слабо-розового окрашивания.
На титрование было израсходовано 10,00 мл раствора NaOH. Определите титр раствора NaOH и титр раствора NaOH по HCl.
Задание №7.
На титрование 0,3594 г тиосульфата натрия Na2S2O35H2O, растворенного в произвольном количестве воды, израсходовали 21,88 мл раствора KMnO4. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора KMnO4. Составьте уравнение соответствующей реакции.
Задание 8.
На титрование раствора NaCl расходуется 30,20 мл раствора AgNO3
( г/мл). Определите массу NaCl в растворе. Составьте уравнения реакций, которые происходят при титровании.
Задание №9.
Какую навеску AgNO3 необходимо взять для приготовления 250,00 мл 0,1 н. раствора AgNO3.ВведениеВ реакциях ионного обмена происходит обмен ионами или атомами между соединениями. Окислительно-восстановительные реакции являются другим типом реакций, которые со¬провождающиеся перемещением электронов от одних частиц к другим, а следовательно, изменением степени окисления элементов. К окислительно-восстановительным можно отнести реакции с раздельным протеканием окисления и восстановления (электрохими¬ческие). Ввиду некоторых особенностей электрохимические реакции выделяются в особый класс процессов.
При подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций чаще всего используют два метода: метод электронного баланса и метод ионно-электронных уравнений.
В методе электронного баланса можно выделить следующие стадии.
1. Записываем схему реакции, то есть указываем, какие вещества берут и какие образуются:
CrCl3 + KOH + H2O2 K2CrO4 + KCl + H2O
2. Определяем степень окисления тех элементов, которые ее меняют:
CrCl3 + KOH + H2O2 K2CrO4 + KCl + H2O
3. Составляем схему перемещения электронов:
Cr+3 – 3e = Cr+6
2O–1 + 2e = 2O–2
...
ЭДТА наряду с карбоксильными группами содержит аминный азот. Благодаря такому строению он является кислотой и комплексообразующим веществом. Внутрикомплексные соли катионов Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ва2+, Аl3+, Mn2+, Cd2+, Zn2+, Fe3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+ образуются с ЭДТА в результате:
1) замещения ионами металла комплексообразующих активных атомов кар¬боксильных групп ЭДТА (соединяются главными валентными связями);
2) взаимодействия с третичной аминогруппой, способной соединяться с ионами металла-комплексообразователя посредством координационной связи.
В химико-технологическом контроле пищевых продуктов метод комплексонометрии используется для анализа жесткости воды, определения ионов Mg2+ и Са2+ молоке и др.ЛитератураУчебники для ВУЗов
|
