Естественные, готовая контрольная работа

ZAUCHKA.ru

+7 913 789-74-90

Интернет-магазин/Химия, КСЕ, Естествознание/Общая химия/Аналитическая химия, к/р 1 (8 заданий)

Тема/Вариант	Аналитическая химия, к/р 1 (8 заданий)
Предмет	Общая химия
Тип работы	контрольная работа
Объем работы	8
Дата поступления	12.12.2012

700 ₽

Содержание

4. Предельное разбавление для реакции обнаружения ионов аммония с реактивом Несслера составляет 1000000 мл/г. Вычислите предел обнаружения данной реакции в капле раствора 0,03 мл и наименьшую молярную концентрацию ионов аммония для данной реакции. Напишите уравнение соответствующей реакции в ионном виде.

22. К 25 мл 0,08 моль/л раствора алюминия сульфата прибавили 75 мл воды. Рассчитать активность сульфат-ионов в полученном растворе. При расчете используйте данные табл. 10 Справочника [3].

45. Рассчитайте рН 3% раствора пероксида водорода. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

66. Рассчитайте рН и степень гидролиза раствора, содержащего в 250 мл 0,42 г натрия формиата. При расчете используйте табл. 4, 35 Справочника [3]. Напишите уравнение гидролиза в ионном виде.

94. Вычислите KS кальция карбоната, если в 400 мл его насыщенного раствора содержится 2,4710–3 г соли. При расчете используйте табл. 4 Справочника [3].

139. Как изменится растворимость свежеосажденного магния гидроксида, если к его насыщенному раствору добавить раствор магния хлорида до концентрации 1,010–2 моль/л? Ионную силу раствора считать равной нулю. При расчете используйте табл. 8 Справочника [3].

160. Укажите, какой из перечисленных катионов окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет:
А) калий;
В) аммоний;
С) барий;
Д) стронций;
Е) кальций.

180. Укажите реагент для проведения микрокристаллоскопической реакции на катион натрия:
А) калия гексацианоферрат(II);
В) калия гексагидроксостибат;
С) аммония оксалат;
Д) реактив Несслера;
Е) олова(II) хлорид.
Напишите уравнение соответствующей реакции.

Введение

(В) Катионы натрия образуют с гексагидроксостибатом (V) калия K[Sb(OH)6] в нейтральном (рН  7) растворе белый мелкокристаллический осадок гексагидроксостибата (V) натрия Na[Sb(OH)6]:

Na+ + [Sb(OH)6]– = Na[Sb(OH)6]

Из разбавленных растворов осадок выпадает медленно или вообще не выпадает. В сильно щелочной среде осадок не образуется, а из сильно кислых растворов выделяется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты HSbO3, который можно ошибочно принять за осадок гексагидроксостибата натрия. Поэтому образование белого осадка само по себе еще недостаточно для вывода о присутствии катионов натрия; необходимо при рассмотрении под микроскопом убедиться в том, что этот осадок – кристаллический. Реакцию проводят на холоду.
В присутствии нитрат-ионов NO3– выделение осадка замедляется.
Реакция малочувствительна и удается лишь при больших концентрациях катионов натрия. Мешают катионы лития, аммония, магния.

Литература

Учебники для ВУЗов

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте