Естественные, готовая контрольная работа

ZAUCHKA.ru

+7 913 789-74-90

Интернет-магазин/Химия, КСЕ, Естествознание/Общая химия/Аналитическая химия, к/р 2 (8 заданий)

Тема/Вариант	Аналитическая химия, к/р 2 (8 заданий)
Предмет	Общая химия
Тип работы	контрольная работа
Объем работы	8
Дата поступления	12.12.2012

700 ₽

Содержание

186. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции: S2O32– + I2 →

197. Реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары IO3–, Н+│I– при комнатной температуре равен 1,03 В. Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм
а(IO3–)/a(I–) в данном растворе при рН равном 1. При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

208. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить при комнатной температуре реакцию окисления бромид-ионов арсенат-ионами. Можно ли осуществить эту реакцию при рН = 3? При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

219. Рассчитайте при комнатной температуре константу равновесия реакции 5С2O42– + 2МnО4– + 16Н+ = 10СО2 + 2Мn2+ + 8Н2O. При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

230. Укажите внутреннюю сферу комплекса Na2[Zn(OH)4]:
A) [Zn(OH)4]2–;
В) ОН–;
C) Zn2+;
D) Na+;
E) [Zn(OH)4]4–.

251. Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа (III) и фторид-ионов в водном 0,2 моль/л растворе калия гексафтороферрата (III) К3[FeF6]. При расчете используйте табл. 39 Справочника [3].

252. Образуется ли осадок цинка сульфида, если к 3 мл водного 0,2 моль/л раствора комплекса тетрамминцинксульфата [Zn(NH3)4]SO4 прибавить равный объем водного 0,1 моль/л раствора натрия сульфида? При расчете используйте табл. 9 и 39 Справочника [3].

273. Из перечисленных ниже веществ выберите реагент для разделения осадков Fе(ОН)3 и Сu(ОН)2:
А) Н2О при нагревании;
В) H2SO4;
С) (NH4)2SO4;
D) NН3Н2О;
E) H2O2.
Напишите уравнение соответствующей реакции.

Введение

Рассмотрим комплекс состава Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат натрия. Здесь в роли атома металла-комплексообразователя выступает цинк, в роли лигандов – гидроксо-группы ОН–. Цинк и четыре гидроксо-группы образуют внутреннюю координационную сферу комплекса, что в вышенаписанной химической формуле соединения обозначено квадратными скобками. Учитывая, что заряд цинка равен +2, а заряд гидроксо-группы равен –1, общий заряд внутренней сферы должен составлять 2 + 4(–1) = –2. Во внешней сфере в данном случае находятся два катиона натрия Na+ (они компенсируют отрицательный заряд внутренней сферы [Zn(OH)4]2–).

Литература

Учебники для ВУЗов

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте