СодержаниенетВведениеОсновные стехиометрические законы химии:
Закон сохранения массы:
Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ образующих в результате реакции.
Закон постоянства состава:
Соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соеди-нения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения.
Закон кратных отношений:
Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соедине-ний, то массы одного из элементов, приходящегося на одну и ту же массу другого, относится между собой как небольшие целые числа.
Закон простых объемных отношений или "химический" закон Гей-Люссака:
Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующих газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.
Закон Авогадро:
В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.
Закон эквивалентов:
Вещество взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.
Современный подход к закону сохранения массы и закону постоянства состава:
В 1905 г. Эйнштейн показал, что между массой и энергией тела существует связь, выражаемой соотношением:
где с - скорость света в вакууме. Это уравнение Эйнштейна справедливо как для макроскопических тел, так и для частиц микромира (нап. электронов, протонов). При химических реакциях всегда выделяется и поглощается энер-гия, поэтому при учете массы веществ необходимо принимать во внимание прирост или убыль ее, отвечающие поглощению или выделению энергии при данной реакции. Однако из-за громадного значения величины с2 тем энерги-ям, которые выделяются при поглощаются при химических реакциях, отве-чают очень малые массы, лежащие вне пределов возможности измерений. Поэтому при химических реакциях можно не принимать во внимание ту мас-су, которая приносится или уносится с энергией.
В отличие от закона сохранения массы, справедливость которого полно-стью подтверждена открытиями, сделанными после его установления, закон постоянства состава оказался не столь всеобщим. В связи с открытием изото-пов выяснилось, что соотношение между массами элементов, входящих в со-став данного вещества, постоянно лишь при условии постоянства изотопного состава этих элементов. При изменении изотопного состава элемента меняет-ся и массовый состав соединения.Литература
|
