СодержаниеЗадание №5
Основные стехиометрические законы химии :
1. Закон сохранения массы вещества. Был открыт Ломоносовым в 1748г. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. С позиции атомной теории этот закон вполне понятен. При химической реакции количество атомов до и после реакции остается одинаковым. Однако практически все реакции сопровождаются тепловыми эффектами - теплота или выделяется или поглощается. Связь между массой и энергией определяется из соотношения Эйнштейна
2. Закон постоянства состава: Каждое химическое соединение, независимо от способа его получения, имеет определенный состав.
С точки зрения атомной теории, этот закон понятен и естествен. Носителем свойств вещества является молекула, которая состоит из определенного числа одинаковых или различных атомов.
Задание №10.
К макроэлементам относятся кислород, водород, углерод и азот.
К микроэлементам относятся фосфор, калий, кальций, железо, магний, цинк, медь, бор, сера и др.
Высшие оксиды макроэлементов: Н2О, СО2 ,N2O5 . Высшие оксиды углерода и азота проявляют кислотные свойства.ВведениеОднако практически все реакции сопровождаются тепловыми эффектами - теплота или выделяется или поглощается. Связь между массой и энергией определяется из соотношения Эйнштейна
Е=m·c2 ,
где с - скорость света в вакууме(300 000 км/с) Вычислим изменение массы продуктов реакции при взаимодействии 1 моль серной кислоты с 2 моль гидроксида натрия. В данной реакции теплота выделяется в количестве 113,7 кДж (1 кДж = 1010 г·см2 /с2 ). Определим массу, соответствующую данной энергии
M=E/c2=113.7·1010 / (3·1010)2 =1,26·10-9 г
В настоящее время даже самые совершенные весы не дают возможности регистрировать столь малые изменения массы. Таким образом , в пределах точности измерительных приборов закон сохранения массы практически справедлив для химических реакций.Литература
|
