Естественные, готовая курсовая работа

ZAUCHKA.ru

+7 913 789-74-90

Интернет-магазин/Химия, КСЕ, Естествознание/Общая химия/Химическая кинетика

Тема/Вариант	Химическая кинетика
Предмет	Общая химия
Тип работы	курсовая работа
Объем работы	42
Дата поступления	12.12.2012

700 ₽

Содержание

План
Введение.
Глава 1. Основные понятия химической кинетики.
1.1 Скорость и константа скорости химической реакции.
1.2 Молекулярность и порядок реакции.
Глава 2. Константа скорость химических реакций.
2.1 Константа скорости нулевого порядка.
2.2 Константа скорости первого порядка.
2.3 Константа скорости второго порядка
2.4 Константа скорости третьего порядка
2.5 Константа скорость n-го порядка.
2.6 Методы определения порядка химических реакций
2.7 Зависимость скорости реакции от температуры
Глава 3. Виды химических реакций.
3.1 Сложные реакции.
3.1.1. Обратимые реакции.
3.1.2. Последовательные реакции.
3.1.3. Параллельные реакции.
3.1.4. Сопряженные реакции.
3.2 Цепные реакции.
3.3 Фотохимические реакции.
Глава 4 . Гетерогенные процессы.
Заключение.
Используемая литература.

Введение

Порядок и молекулярность совпадают лишь для простых одно-стадийных реакций. Можно назвать две причины несовпадения порядка и молекулярности:
1) постоянство концентрации одного или нескольких участников реакции. Например, в реакции омыления эфира
С2Н5СООСН3 +Н2О →С2Н5СООН + СН3ОН
концентрация воды практически постоянна, поэтому выражение для скорости реакции

Реакция бимолекулярна, но первого порядка;
2) ступенчатый характер реакции. Например, тримолекулярная реакция хлорирования оксида азота 2NO + Cl2 = 2NOCl состоит из двух стадий: a) NO + Cl2 → NOCl2, б) NOC!2 + NO → 2NOC1.
Первая стадия протекает быстро, образуется нестой¬кий продукт NOCl2. Вторая стадия медленная и лимитирующая. Суммарная скорость реакции выражается равенством Реакция тримолекулярна, но второго порядка. Таким образом, если скорости отдельных стадий сильно различаются, то скорость реакции в целом и ее порядок определяются скоростью и порядком самой медленной стадии.

Литература

1. Мейтис. Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики : Пере-вод с англ. – М.: Мир, 1984.
2. Киреев В.А. Краткий курс физической химии.- М.: Химия, 1970.
3. Голиков Г.А. Руководство по физической химии: Учебное пособие для химико-технологических специальностей вузов.- М.: Высшая шко-ла,1988.
4. Эммануэль Н.М., Кнорее Д.Г Курс химической кинетики: Учебник для химических факультетов университетов.- М.: Высшая школа, 1984.
5. Евстратов К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия. – М.: высшая школа, 1990.
6. Основы физической химии. Теория и задачи: учебное пособие для вузов./ В.В. Еремин, С.И. Каргов и др. –М.: Экзамен, 2005.

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте