Содержание1. Какие коллоиды называют лиофобными?
2. Опишите явление сольватации.
3. Что такое равновесные концентрации?
4. Какие растворы называют перенасыщенными?
5. Что такое биополе?
6. Какой вклад в теорию самоорганизации внес Манфред Эйген?
7. Опишите, что такое гены.
8. Какое количество газообразного хлора Сl2 (в граммах) на-до взять для приготовления 5 л раствора с молярной концентра-цией 0,2 моль/л.Введение. Какие растворы называют перенасыщенными?
Пересыщенный раствор — раствор, содержащий при данных условиях больше растворенного вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок. Обычно пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного при более высокой температуре.
5. Что такое биополе?
Биопо́ле — комплекс излучений и полей, генерируемых живыми организмами либо их органами, т.е. это совокупность физических полей, излучаемых живым организмом: тепло, запахи, электромагнитное излучениеЛитература1. Какие коллоиды называют лиофобными?
Лиофобные коллоиды - частицы дисперсной фазы, слабо взаимодействующие с окружающей средой. Межфазное натяжение в таких системах довольно велико. Вследствие избытка свободной поверхностной энергии они термодинамически неустойчивы, т. е. всегда сохраняют тенденцию к распаду. Типично лиофобные коллоиды - гидро- и органозоли металлов, окисей, сульфидов, предельно высокодисперсные эмульсии (кроме критических), латексы.
2. Опишите явление сольватации.
Сольватация - связывание молекул растворителя молекулами или ионами растворённого вещества или набухшего твёрдого тела. В случае связывания молекул воды сольватация называется гидратацией. В результате сольватации образуются сольваты (гидраты) — соединения определённого или чаще неопределенного состава. Молекулы растворителя связаны с молекулами (ионами) сольватированного вещества силами различной природы и интенсивности — от слабых сил межмолекулярного взаимодействия до сил химической связи. Обычно различают первичную сольватацию — взаимодействие молекул (ионов) вещества с ближайшими молекулами растворителя, и вторичную сольватацию — взаимодействие первично сольватированных молекул (ионов) с более удалёнными молекулами растворителя. При полной сольватации все молекулы растворителя входят в состав оболочек, т. е. в сферу действия силового поля молекул (ионов) растворённого вещества. Сольватация влияет на термодинамические и др. свойства раствора; ею обусловлены электролитическая диссоциация электролитов в полярных растворителях, растворимость неэлектролитов, многие жидкофазные химические реакции. Сольватация молекул (ионов) поверхностного слоя — важнейший фактор стабилизации высокодисперсных систем с жидкой дисперсионной средой (золей, латексов, эмульсий).
3. Что такое равновесные концентрации?
Обратимая реакция, протекающая в любой системе при постоянной температуре
vA A + vB B vC C + vD D
характеризуется наступлением состояния истинного химического равновесия.
Равновесные концентрации - концентрации веществ, отвечающие состоянию равновесия, т.е. неизменные во времени молярные концентрации реагентов и продуктов.
Равновесная концентрация вещества обозначается квадратными скобками [В].
Для обратимой химической реакции, протекающей при некоторой температуре, устанавливаются любые, но постоянные равновесные концентрации [А], [В], [С], [D]. Они не зависят друг от друга, а определяются только положением состояния равновесия.
|
