Естественные, готовая контрольная работа

ZAUCHKA.ru

+7 913 789-74-90

Интернет-магазин/Химия, КСЕ, Естествознание/Химия/Химия. Вариант 18

Тема/Вариант	Химия. Вариант 18
Предмет	Химия
Тип работы	контрольная работа
Объем работы	10
Дата поступления	12.12.2012

690 ₽

Содержание

Задание 19 На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность H3PО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Задание 39 В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7 - или d12 -электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны. Задание 59 Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления Задание 79 Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2, по методу молекулярных орбитой (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле? Задание 139 Почему при изменении давления смещается равновесие системе N2 + З Н2 ? 2 NН3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 ? 2 NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем Задание 160 Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора? Задание 179 Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта СзН7ОН. Эбуллиоскопическая константа поды 0,52° Задание 199 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями Задание 219 Какие из солей К2СОЗ, FeCI3, K2S04, ZnCI2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какие значения рН (>7

Введение

Задание 19 На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность H3PО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Решение: По закону эквивалентов: m (NaOH) / m (H3PО4) = Mэ (NaOH) / Mэ (H3PО4) Мэ (NaOH) = М (NaOH) / 1 = 40 г/моль Mэ (H3PО4) = 9,797 * 40 / 7,998 = 49 (г/моль) M (H3PО4) = 98 г/моль Mэ (H3PО4) = M (H3PО4) / n (H) n (H) = M (H3PО4) / Mэ (H3PО4) = 98 / 49 = 2 ?э = m (H3PО4) / Mэ (H3PО4) = 9,797 / 49 = 0,2 моль 2 NaOH + H3PО4 = Na2HPO4 + 2 H2O Ответ: ?э = 0,2 моль; Mэ (H3PО4) = 49 г/моль; n (H) = 2 Задание 39 В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7 - или d12 -электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны. Принцип Паули - на одной орбитали может располагаться максимально два электрона, при условии, что они имеют разные спины. Или в атоме не может быть более двух электронов характеризующихся одинаковым набором всех квантовых чисел.

Литература

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте