Естественные, готовая контрольная работа

ZAUCHKA.ru

+7 913 789-74-90

Интернет-магазин/Химия, КСЕ, Естествознание/Химия/Химия (8 задач)

Тема/Вариант	Химия (8 задач)
Предмет	Химия
Тип работы	контрольная работа
Объем работы	12
Дата поступления	12.12.2012

690 ₽

Содержание

Задача 2 Определите массу: а) 0,1 моль NaOH; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H2SО4 Задача 12 Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Задача 22 Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект Задача 32 При какой температуре наступит равновесие системы 4HCI(г) + О2(г) ? 2H2О(г) + 2Cl2(г); ?Н = -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Задача 42 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + ЗН2 ? 2NН3. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза? Задача 52 Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора Задача 62 Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град Задача 72 Реакции выражаются схемами: HNO3 + Са ? NН4NО3 + Са(NО3)2 + H2O K2S + КМnO4 + H2SO4 ? S + K2SO4 + MnSO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается

Введение

Задача 2 Определите массу: а) 0,1 моль NaOH; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H2SО4. Решение: а) Относительная молекулярная масса NaOH т.е. молярная масса гидроксида натрия составляет 40 г/моль. Следовательно, масса 0,1 моль NaOH равна: г. б) Относительная молекулярная масса HCl т.е. молярная масса соляной кислоты составляет 36,5 г/моль. Следовательно, масса 2 моль HCl равна: г. в) Относительная молекулярная масса H2SО4 т.е. молярная масса серной кислоты составляет 98 г/моль. Следовательно, масса 1 моль H2SО4 равна: г.

Литература

1. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учебник для технол. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 1989. 2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 1981. 3. Зайцев О.С. Задачи, упражнения и вопросы по химии - М.: Химия, 1996 4. Вовченко Г.Д. Третьяков Ю.Д. Общая химия, 1980 5. Глинка Н.Л. Общая химия, 2000

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте