СодержаниеЗадачи по химической кинетике 4
Задача 1 4
Задача 2 4
Задача 3 4
Задача 4 5
Задача 5 5
Задача 6 5
Задача 7 6
Задача 8 6
Задача 9 7
Задача 10 7
Задача 11 7
Задача 12 8
Задача 13 8
Задача 14 8
Задача 15 9
Задача 15 9
Задача 16 9
Задача 17 10
Задача 18 10
Задача 19 10
Задача 20 11
Задача 21 11
Задача 22 12
Задача 23 12
Задача 24 13
Задача 25 13
Задачи по термохимии 14
Задача 1 14
Задача 2 14
Задача 3 14
Задача 4 15
Задача 5 15
Задача 6 15
Задача 7 16
Задача 8 16
Задача 9 17
Задача 10 17
Задача 11 17
Задача 12 18
Задача 13 18
Задача 14 19
Задача 15 19
Задача 16 19
Задача 17 20
Задача 18 20
Задача 19 20
Задача 20 21
Задача 21 21
Задача 22 21
Задача 23 22
Задача 24 22
Задача 25 22
Список литературы 24ВведениеЗадачи по химической кинетике
Задача 1
Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 10 до 100 ° С, если при нагревании на 10° С скорость удваивается?
Задача 2
Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 40оС? Температурный коэффициент реакции = 3.
Задача 3
Как изменится скорость прямой реакции: 2 SO2 + O2 = 2 SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.
Задача 4
Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению 2 SO2 + O2 - SO3, если увеличивать давление в 2 раза.
Задача 5
Константа равновесия реакции
N2 + 3H2 = 3 NH3 равна 0,1 (при температуре 400 С). Равновесные концентрации [H2] = 0.2 моль/ дм2, [NH3 ] = 0.08 моль/ дм3. Вычислите начальную концентрации азота.
Задача 6
Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 600 , если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?
Задача 7
При увеличении температуры на 30 С скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакций.
А) 4
Б) 3
В) 6
Г) 9
Задача 8
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5 (г) - PCl3 (г) + Cl2 (г), ? Н = + 92,59 кДж.
Как надо изменить:
а ) давление
б) концентрации реагирующих веществ,
чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения пентахлорида фосфора?
Задача 20
При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО (к) и Н2О (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования ионов кальция.
Задача 21
Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению
Fe3O4 (к) + СО (г) = 3 FeO (к) + СО2 (г)
Вычислите ?G2980 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ?S2980 в этом процессе?
Задача 22
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж), ?Нх.р. = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ?G0 этой реакции.
Задача 23
Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С6Н6 (ж) + 7 ? О2 (г) = 6 СО2 (г) + 3 Н2О (г); ?Н = ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
Задача 24
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ?G°298 реакции, протекающей по уравнению NH3 (г) + HCl (г) = NH4Сl (к).
Может ли это реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
А) 121,67 кДж
Б) -121,67 кДж
В) +30,65 кДж
Г) -30,98 кДж
Задача 25
Определите какая из данных реакций экзо- , а какая эндотермическая? Ответ обоснуйте.
N2 + O2 - 2 NO ?H = + 80 кДж
N2 + 3Н2 - 2NH3 ?H = -88 кДжЛитературашкола, 1981.
2. Вовченко Г.Д. Третьяков Ю.Д. Общая химия, 1980.
3. Глинка Н.Л. Общая химия, 2000.
4. Коровин Н.В. Задачи и упражнения по общей химии. - М.: Химия, 2006.
5. Суворов А.В. и др. Общая химия. - СПб: Химия, 1995.
6. Угай Я.А. Общая химия
|
