Естественные, готовая контрольная работа

ZAUCHKA.ru

+7 913 789-74-90

Интернет-магазин/Химия, КСЕ, Естествознание/Общая химия/Химия, 9 заданий

Тема/Вариант	Химия, 9 заданий
Предмет	Общая химия
Тип работы	контрольная работа
Объем работы	4
Дата поступления	12.12.2012

700 ₽

Содержание

1. Составить электронно-структурные схемы катионов Cu2+

2. Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи между частицами PCl3 и Cl-.
3. Для комплексного соединения определить заряд внутренней сферы, степень окисления центрального атома и координационное число: [PtCl3(NH3)3]Cl.

Введение

5. Дать общую характеристику элементов подгруппы германия. Показать изменение неметаллической активности в подгруппе на примере реакций с кислотами.

Германий, олово и свинец – полные электронные аналоги. Как и у типических элементов группы, валентными у них являются s2p2-электроны. В ряду германий-олово-свинец уменьшается роль внешней s-электронной пары в образовании химических связей (участвуют уже не четыре, а только два электрона). Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2; в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы.
В ряду германий-олово-свинец отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий – серебристо-серое вещество с металлическим блеском, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде β-модификации (белое олово), устойчивой выше 14 0С; это серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в -модификацию (серое олово) со структурой типа алмаза. Этот переход сопровождается увеличением удельного объема (на 25%), в связи с чем олово рассыпается в порошок. Свинец – темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба.

Литература

4. Дать общую характеристику элементов VI В группы. Показать изменение металлических свойств от Cr к W на примере взаимодействия металлов с разными кислотами.

6. Составить по два уравнения реакций, демонстрирующих восстановительные свойства соединения K2SeO3.

7. Установить, можно ли проводить анализ вещества методом перманганатометрии: HAsO2.

8. Написать формулы продуктов реакции. В случае ОВР составить электронно-ионный баланс. Разобрать полностью. SnCl2 + H[AuCl4].

9. В двух пробирках находятся осадки: в одной – AgCl, в другой – Ag3PO4. Будут ли они взаимодействовать с раствором хромата калия? Ответ обосновать. Составить уравнения протекающих реакций.

Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте