СодержаниеСОДЕРЖАНИЕ\r\n\r\n ВВЕДЕНИЕ\r\n1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОИЗВОДСТВА\r\n2. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ\r\n3. ПРОИЗВОДСТВО АММИАКА\r\n4. ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ СХЕМА ПРОИЗВОДСТВА АММИАКА\r\n5. РЕАКТОРЫ ПРОИЗВОДСТВА АММИАКА\r\n 6. МАТЕРИАЛЬНЫЙ БАЛАНС\r\n7. ТЕПЛОВОЙ БАЛАНС\r\nЗАКЛЮЧЕНИЕ\r\nСПИСОК ЛИТЕРАТУРЫВведениеВВЕДЕНИЕ\r\n\r\nВ настоящее время одной из важнейших отраслей химической промышленности является производство синтетического аммиака и его производных. Аммиак – весьма реакционноспособное вещество, вступающее в реакции присоединения, замещения и окисления. \r\nАммиак (NH3) является важнейшим химическим продуктом, так как он служит исходным сырьем для получения самых разно¬образных азотсодержащих соединений [1]. \r\nИсточников связанного азота, имеющих промышленное значение, в природе очень мало. Синтетический аммиак является основным промышленным источником связанного азота (за исключением небольшого количества аммиака, получаемого из коксового газа).\r\nСвязанный азот необходим для образования многих органических соединений – нитрилов, цианатов, оксимов, аминов, лактамов и т. д.\r\nАзот играет особо важную роль в природе; он участвует в основных биохимических процессах и образует важнейшие питательные вещества для растений, животных и человека.\r\nАммиак представляет собой бесцветный газ с характерным рез¬ким запахом. При охлаждении до -33 °С он сжижается, а при -78 °С затвердевает, образуя бесцветную кристаллическую массу. Критическая температура аммиака 132,4 °С, критическое давление 111,5 атм. Аммиак хорошо растворим в воде: при 20 °С и атмо¬сферном давлении в 1 л воды растворяется 700 л газообразного аммиака. Несколько хуже он растворяется в органических жид¬костях [2].ЗаключениеЗАКЛЮЧЕНИЕ\r\n\r\n Аммиак (NH3) является важнейшим химическим продуктом, так как он служит исходным сырьем для получения самых разно¬образных азотсодержащих соединений [1]. \r\n Пи непосредственном соединении аммиака с кислотами получают соли, например нитрат или сульфат аммония. При взаимодействии аммиака с СО2 образуется карбамид (мочевина), кото¬рый является одним из лучших азотных удобрений благодаря высокой концентрации азота и хорошим физическим свойствам; на основе карбамида получают также разнообразные химические про¬дукты [14].\r\nАммиак, азотная кислота и другие соединения азота применяют при производстве пластмасс, синтетических и искусственных волокон, лекарственных, душистых и взрывчатых веществ, ядерных материалов, в ракетной технике и др.\r\nШирокое применение аммиак находит в холодильной технике, медицине, в сельском хозяйстве (в качестве сырья для производства минеральных удобрений) и других областях народного хозяйства.\r\nВыход аммиака на промышленных установках зависит от мно¬гих параметров технологического режима: температуры, давления, интенсивности процесса, состава газовой смеси, активности катали¬затора, конструкции аппарата и др. При этом интенсивность ха¬рактеризуют не временем соприкосновения , а объемной ско¬ростью, которая определяется объемом газовой смеси, проходящей через единицу объема катализатора в час [13].ЛитератураСПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ \r\n\r\n1. Кутепов, А. М. Общая химическая технология / А. М. Кутепов, Т. И. Бондарева, М. Г. Беренгартен. – М.: Высш. Шк., 1990. – 520 с.\r\n 2. Кузнецов, Л.Д. Синтез аммиака / Л. Д. Кузнецов, Л. М. Дмитренко, П.Д. Рабина, Ю.А. Соколинский. – М.: Химия, 1982. – 296 с. \r\n 3. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов / Н. С. Ахметов. – М.: Высш. шк., 2005. – 743 с.\r\n 4. Ганз, С. Н. Синтез аммиака. – Киев: Высш. шк., 1983, – 287 с.\r\n5. Касаткин, А. Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. – М.: Альянс, 2005. – 753 с.\r\n6. Амелин, А. Г. Общая химическая технология. – М.: Химия, 1977. – 400 с.\r\n 7. Ахметов, Т.Г. Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 1. Учебное пособие / Т.Г. Ахметов, Р.Т. Порфирьева, Л.Г. Гайсин и др.; Под ред. Т.Г. Ахметова. – М.: Высш. шк., 2002. – 688 с.\r\n 8. Дидушинский, Я. Основы проектирования каталитических реакторов. - М.: Химия,1972.\r\n 9. Мухленов, И. П. Основы химической технологии. – М.: Высш. шк., 1991. – 463 с.\r\n 10. Мухленов, И. П. Расчеты химико-технологических процессов. – Л.: Химия, 1982. – 248 с. \r\n11. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 232 с. \r\n12. Основные процессы и аппараты химической технологии: Пособие по проектированию / Г. С. Борисов, В. П. Брыков и др. Под ред. Ю. И. Дытнерского. – М.: Альянс, 2007. – 496 с.\r\n\r\n\r\n\r\n\r\n 13. Левеншпиль, О. Инженерное оформление химических процессов; пер. с англ. - М., 1969. \r\n 14. Позин, М. Е. Физико-химические основы химической технологии / М. Е. Позин, Р. Ю. Зинюк. – Л.: Химия, 1985. – 384 с.\r\n 15. Расчеты по технологии неорганических веществ / Под. ред. М. Е. Позина. – Л.: Химия, 1977. – 496 с. \r\n 16. Общая химическая технология. Методические указания для курсового проектирования для студентов специальностей 250100 (240401), 250200 (240301), 250400 (240403), 250600 (240502) и 170500 (240801) всех форм обучения / В. И. Лозбин, А. В. Неведров, А. В. Папин – ГУ КузГТУ, 2006. – 28 с.
|
|
