Содержание1)
А:
– хлорноватая К-та, относится к классу соединений – кислот,
Валентность элементов: Cl – V, O – II, H – валентность I. Используется для получения гербицидов и дефолиантов хлопчатника и др. культур.
В:
- гидросульфат натрия, относится к классу солей,
Валентность элементов: S – VI, O – II, H и Na – валентность I.
С:
- оксид азота (IV), относится к классу оксидов.
Валентность элементов: N – IV, O – II.
- гидроксид бария, относится к классу гадроксидов,
Валентность элементов: Ва – II, O – II, H – I. Применяют для ичистки растительных и животных масел.
2)
1 моль в-ва H3AsO3 весит 126 г
1 моль в-ва LiOH весит 24 г
1 моль в-ва NaH2PO4 весит 120 г
1 моль в-ва Fe2O3 весит 160 г
Одна молекула в-ва А имеет массу:
грамм
Число моль в-а А в 0.3 г:
моль
Число молекул:
n= 6.022•1023•0.0024= 1.45•1021 молекул
Процентное содержание As в в-ве А:
3)
4)
Моль эквивалент Ca(OH)2 – ? • 74 = 37 г/моль•экв
Моль эквивалент H2SO4 – ? • 98 = 49 г/моль•экв
5)
А: PbO, PbO2 – оксиды, Pb(OH)2 – гидроксид, соли имеют общую формулу PbX2.
Свинец серовато-серый пластичный металл, довольно тяжелый ? = 11/3 г/см3, температура плавления 322°С. При образовании соединений свинец проявляет степень окисления +2,+4, характерно образование комплексных соединений с координационным числом VI.
Оксиды свинца обладают амфотерными свойствами. PbO при взаимодействии с кислотами образует соль, а при взаимодействии с щелочами образует плюмбаты. PbO2 превалирует кислотные свойства, поэтому взаимодействует только с кислотами.
Гидроксиды тоже обладают кислотными свойствами, при взаимодействии с кислотами образуют соли, а при взаимодействии с щелочами образует комплексные содинения.
В: P2O3, P2O5 – оксиды; H3PO2, H3PO3, H3PO4, H4PO7 – гидроксиды.
Фосфор известен в нескольких модификациях – белый, красный, черный. Фосфор довольно активный неметалл и взаимодействует со многими неметаллами, окисляется кислотами.
Оксиды фосфора проявляют кислотные свойства, при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты.
Гидрокисды – проявляют кислотные свойства, наиболее сильная кислота – ортофосфорная H3PO4.
С: CdO – оксид, Cd(OH)2 – гидроксид.
Кадмий – сребристо серый металл, мягкий ковкий, хорошо вальцуется в листы, легко поддается полированию. В сухом воздухе устойчив, во влажном на его поверхности образуется тонкая пленка оксида, предохраняющая металл от дальнейшего окисления.
Оксид кадмия проявляет основные свойства, с кислотами образует соли. Гидроксид практически нерастворим в воде, проявляет основные свойства, с кислотами при взаимодействии образует соли.
6)
7)
He – 1s22s2 – s- элемент
Pb - 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2 – p элемент
Tl - 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1 – p элемент
В возбужденном состоянии Pb имеет формулу: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s16p5
8)
NaOH и NaHCO3 имеет ионную связь, Na имеет металлическую связь
9)
- дихлордицианоамальгат(II) калию.
Заряд комплексного иона -2.
10)
H2 + O2 > H2OВведениеЛитература
|
