СодержаниеЗадача 5 2
Задача 25 2
Задача 45 4
Задача 85 6
Задача 105 7
Задача 125 8
Задача 165 9
Задача 205 9
Задача 225 10
Задача 245 11
Список литературы 12ВведениеЗадача 5 2
Задача 25 2
Задача 45 4
Задача 85 6
Задача 105 7
Задача 125 8
Задача 165 9
Задача 205 9
Задача 225 10
Задача 245 11
Список литературы 12
Задача 5
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
Задача 25
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент? 2857Ni и 2860Ni
Задача 45
Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная активность элементов в рядах: N, O, F, и Br, Cl, F? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.
Решение:
Задача 85
Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:
а) CaO (к) + CO2 (г) = CaCO3 (к)
б) NH3 (г) + НCl (г) = NH4Cl (г)
в) СаО (к) + H2O (ж) = Са(ОН)2 (к)
При расчетах исходите из S298 соответствующих веществ.
Задача 105
Окисление аммиака идет по уравнению
4 NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Через некоторое время после начала реакции концентрации реагирующих веществ были (моль/дм3 ):
с NH3 = 0,9;
с О2 = 2,0;
с NО= 0,3.
Вычислить концентрацию Н2О в этот момент и начальные концентрации NH3 и O2.
Задача 125
В системе СО + Cl2 - СОCl2 равновесные концентрации веществ [Cl2 ] = 0.3 моль/дм3, [CО ] = 0.2 моль/дм3, и [СОCl2 ] = 1,2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия системы и начальные концентрации хлора и оксида углерода.
Задача 165
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) Zn (OH)2 и КОН; б) Mg(OH)2 и H2SO4; в) CH3COONa и HCl; г) NiCl2 и H2S.
Задача 205
Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, КCrO2 , K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем, какое только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
K2Cr2O7 + H2S + Н2SO4 > Cr2 (SO4)3 + S + K2 SO4 + H2O
Задача 225
В какой пробирке происходит реакция при внесении оловянных пластинок в растворы сульфата железа (II) и нитрата свинца?
Задача 245
Медь не вытесняет водорода из разбавленных кислот, однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на поверхности медной пластинки начинает выделяться водород. Объясните это явление, а также схему образовавшегося микрогальванического элемента.Литература. Химия / Под ред. В. Шретера . - М.: Химия, 1996. - 648 с.
2. Ходаков Ю.В., Цветков Л.А. Химия - М.: Государственное учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР, 1961. - 424 с.
3. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. - М.: Химия, 2002. - 472 с.
4. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
5. Теоретическая неорганическая химия. - М.: Химия, 1976. - 237 стр.
6. Полинг Л. Химия. - М.: Мир, 1998. - 469 стр.
|
