СодержаниеЗадача 1 3
Задача 33 3
Задача 57 4
Задача 85 5
Задача 116 6
Задача 135 6
Задача 175 7
Задача 212 8
Задача 236 9
Задача 245 9
Список литературы 11ВведениеЗадача 1
Сколько молей и молекул при нормальных условиях (н.у.) содержится в 2,8 дм3 газа?
Задача 33
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент? 1530Р и 1532Р
Задача 57
Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих высшим степеням окисления.
Задача 85
Проверьте и подтвердите расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:
1. CaO (к) + СО2 (г) = СаСО3(к)
2.NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl (к)
3. CaO (к) + H2O (ж) = Ca (ОН)2 (к)
Задача 116
Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 10 до 100 ° С, если при нагревании на 10° С скорость удваивается?
Задача 135
Как изменится скорость прямой реакции: 2 SO2 + O2 = 2 SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.
Задача 175
Составьте молекулярные уравнения реакции, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
Са2+ + СО32- = СаСО3
Н+ + NO2- = НNO2
Hg2+ + 2Cl- = Hg2 Cl2
Задача 212
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Cl2 + КОН (хол.) > КClO + KCl + H2O
КCrO2 + KOH + Br2 = К2CrO4 + K Br + H2O
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем, какое окисляется, какое восстанавливается?
Задача 236
В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа?
Задача 245
Медь не вытесняет водорода из разбавленных кислот, однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на поверхности медной пластинки начинает выделяться водород. Объясните это явление, составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, а также схему образовавшегося микрогальванического элемента.Литература1. Химия / Под ред. В. Шретера. - М.: Химия, 1989. - 648 с.
2. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
3. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. - М.: Химия, 1972. - 472 с.
4. Теоретическая неорганическая химия. - М.: Химия, 1976. - 237 стр.
5. Полинг Л. Химия. - М.: Мир, 1978. - 469 стр.
|
