СодержаниеЗадача 1 2
Задача 2 2
Задача 3 3
Задача 4 4
Задача 5 5
Задача 6 5
Задача 7 6
Задача 8 6
Задача 9 7
Задача 10 8
Задача 11 8
Задача 12 9
Задача 13 10
Список литературы 11ВведениеЗадача 1
Сколько мл 50%-го раствора азотной кислоты (d= 1,18 г/см3 ) требуется для приготовления 500 мл 15%-го раствора (d= 1,08 г/см3 )?
Решение:
Смешаны сухие соли: K2CrO4, NH4Cl, Ba (NO3)2. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций при растворении смеси в воде.
Решение:
Задача 3
По конфигурации внешнего электронного слоя атома фосфора покажите его валентные возможности. Какие АО участвуют в образовании соединений PCl3, PCl5, H[PCl6 ]?
Решение:
Задача 4
Скорость реакции А+2В = С при концентрации вещества А=0,3 моль/дм3 и В = 0,4 моль/дм3 равна 0,012 моль/дм3. Вычислить константу скорости реакции, ее размерность. Каков физический смысл этой величины, от чего она зависит?
Решение:
Задача 5
Что такое потенциал ионизации? Как изменяется его величина в малых периодах? В главных подгруппах и почему?
Решение:
Задача 6
Масса одного литра некоторого вещества при нормальном давлении и Т = 800 С равна 1,523 г. Массовая доля алюминия - 20,2%, хлора - 79,8%. Выведите молекулярную формулу вещества.
Решение:
Задача 7
При сливании водных растворов Cr(NO3 )3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионное уравнение происходящей реакции.
Решение:
Задача 8
Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли: Cu (OH)2, Ca (OH)2? LiOH, Al (OH)3, КОН. Напишите их формулы с одновалентными и двухвалентными металлами, дайте название и графические формулы.
Решение:
Задача 9
В какой массе воды следует растворить 0,5 кг кристаллогидрата FeSO4*7H2O, чтобы получить 5%-й раствор, рассчитанный на безводную соль?
Решение:
Задача 10
Какое количество нитрата кальция и фосфата аммония содержат по 42 г азота?
Решение:
Задача 11
Подберите коэффициенты, укажите тип реакции, окислитель и восстановитель:
KNO2 + K2CrO7 > KNO3 + Cr (NO3)3 + H2O
F2 + H2O > HF + O2
Решение:
Задача 12
При сжигании метана объемом 1 м3 (н.у.) выделяется 39800кДж теплоты. Рассчитайте стандартную теплоту сгорания метана (кДж/моль).
Решение:
Задача 13
Напишите схему строения мицеллы, получающейся при взаимодействии соединения SrCl2 c избытком соединения (NH4)2.SO4.
Решение:Литература1. Химия / Под ред. В. Шретер. - М.: Химия, 1989.
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - 376 с.
3. Ходаков Ю.В., Цветков Л.А. Химия - М.: Государственное учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР, 1961. - 424 с.
4. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. - М.: Химия, 1972. - 472 с.
5. Краткий справочник физико-химических величин. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
|
