СодержаниеЗадача 11 2
Задача 33 2
Задача 51 3
Задача 73 3
Задача 98 8
Задача 114 9
Задача 139 10
Задача 156 12
Задача 177 12
Задача 199 13
Задача 209 13
Задача 229 14
Задача 258 15
Задача 263 16
Задача 289 16
Задача 309 17
Задача 338 18
Задача 349 19
Задача369 20
Задача 400 20
Задача 429 20
Задача 448 21
Список литературы 24ВведениеЗадача 11
Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите эквивалентную массу этого металла.
Решение:
Задача 33
Напашите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов?
Решение:
Задача 51
К какого из р-элементов пятой группы периодической системы -фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением этих элементов.
Решение:
Задача 73
Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
Решение:
Задача 98
При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
Задача 114
Какие из карбонатов: BeCO3 или BaCO3 - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ?G298 реакций.
Решение:
Задача 139
Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N2 + 2 H2 - 2 NO2
и не смещается равновесие системы
N2 + O2 - 2 NO?
Ответ мотивируйте на основании скорости расчета прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
Задача 156
Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-й раствор?
Задача 177
Сколько граммов мочевины (NH4 )2CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,260? Эбуллиоскопическая константа воды 0,520.
Решение:
Задача 199
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
А) Be(OH)2 + 2 OH- = BeO22- + 2 H2O
Б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН
В) Ва2+ + SO42- = BaSO4
Решение:
Задача 209
Какое значение рН (>7 H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 > S + Cr2 (SO4)3 + K2 SO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем, какое вещество - окисляется, какое - восстанавливается.
Решение:
Задача 258
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
Задача 263
При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
Решение:
Задача 289
Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
Решение:
Задача 309
Определите, чему равен заряд комплексных ионов: [Cr (NH3)5 NO3], [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
Решение:
Задача 338
Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакции их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.
Решение:
Задача 349
Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора НCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?
Решение:
Задача369
На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления +4.
Решение:
Задача 400
При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
Решение:
Задача 429
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe > FeCl2 > Fe (CN)2 > K4 [Fe (CN)6] > K3 [Fe (CN)6]
К окислительно- восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
Решение:
Задача 448
Какие полимеры называются стереорегулярными? Чем объясняется более высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?
Решение:Литература1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. - М.: Высшая школа, 1968. - 474 с.
2. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. - М.: Химия, 2002. - с. 480.
3. Барсуковва З. А. Аналитическая химия. - М.: Высшая школа, 2000. - 320 с.
4. Химия / Под. ред. В. Шретера . - М.: Химия, 1989. - с.62-63.
5. Пасынский А.Г. Коллоидная химия. - М.: Высшая школа, 1968. - 231с.
6. Воронин Г.Ф. Основы термодинамики. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1987.
7. Герасимов Я.И. Курс физической химии. Т.1, 2. М.: Химия, 1969.
8. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1993.
9. Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. М.: Высшая школа, 1991.
10. Семиохин И.А. Физическая химия для геологов. Изд-во Моск. ун-та, 1991
11. Девис С, Джеймс А. Электрохимический словарь. М.: Мир, 1979.
12. Кузнецова Е.М., В.М.Байрамов, Н.В.Федорович, В.Ф.Шевельков. Физическая химия в вопросах и ответах. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1981
13. Кузнецова Е.М., Агеев Е.П. Термодинамика в вопросах и ответах. Хим. фак-т МГУ им. М.В.Ломоносова. 1997
14. Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин. М.: Наука, 1984.
|
|
