Содержание1. Какие частные и общие химические реакции, характерны для спиртового и фенольного гидроксилов. Напишите уравнения химических реакций 3
2. Причины недоброкачественности лекарственных веществ при нарушении условий хранения. Приведите примеры возможных примесей в лекарственных веществах, содержащих сложно-эфирную и амидную связи. Поясните на конкретных примерах 7
3. Обоснуйте различия в условиях гидролиза простых и сложных эфиров. Приведите химизм и условия реакций гидролиза для димедрола и нитроглицерина 7
4. Броматометрический метод анализа и его применение для количественного определения лекарственных веществ по НД. Для каких по химической структуре лекарственных веществ применяют этот метод? Приведите примеры уравнения реакций 8
5. Какие типы реакций используются при анализе ароматических соединений, содержащих сложно-эфирную и амидную группу? Поясните на конкретных примерах 9
6. Приведите уравнения общих реакций идентификации анестизина, новокаина и новокаинамида 11
7. Какими реакциями можно отличить кислоту ацетилсалициловую от других веществ производных салициловой кислоты? Напишите уравнения химических реакций 12
8. Рассчитайте массу навески тимола при определении по методике НД, чтобы на титрование пошло 20 мл по 0,1 М раствора бромата калия? М.М. = 105,2 16
9. Какими методами можно провести количественное определение фенола чистого, тимола и резорцина? Приведите уравнения реакций 17
Список литературы 20Введениеоднако при горении у них наблюдаются и различия . Нальём по одному миллилитру разных спиртов в фарфоровые чашки и подожжём жидкости . Заметим , что спирты -первые члены ряда легко воспламеняются синеватым почти не светящимся пламенем , и после сгорания их остаётся чёрный налёт .
Взаимодействие этилого спирта с натрием .
2С2Н5ОН+2Na -2C2Н5Оna+H2
Продукт замещения водорода в э.с. называется этилатом натрия , он может быть выделен после реакции в твёрдом виде. Также реагируют со щелочными металлами другие растворимые спирты, образуя соответствующие алкоголиенты.
Однако спирты к классу кислот не относятся, так как степень диссоциации их крайне незначительна, даже меньше чем у воды , их растворы не изменяют окраску индикаторов .
Положение степени диссоциации спиртов по сравнению с водой можно объяснить влиянием углеводородного радикала: смещение радикалом электронной плотности связи. 6 -0 в сторону атома кислород ведёт к увеличению на последнем частичного отрицательного заряда вследствие чего он прочнее удерживает атом водорода.
Можно повысить степень, если в молекулу ввести заместитель притягивающий к себе электроны химической связи. Так, степень диссоциации если 2 -хлорэтанола ClCu2 -CH2OH возрастает в несколько раз по сравнению с этанолом (этиловым спиртом) .Литература1. Беликов В. Г. Фармацевтическая химия. М., 2001.-718с.
2. Государственная фармакопея СССР. - 10-е издание. - М.: Медицина, 1968.-645с.
3. Максютина Н. П., Ф. Е. Каган, Л. А. Кириченко, Ф. А. Митченко - Методы анализа лекарств. М., 2003.-684с.
4. Роговин З.А. Основы химии и технологии химических волокон.- М: Химия, 2001.-645с.
5. Сорокин М.Ф. Химия и технология пленкообразующих веществ. - М.: химия, 2001. -596с.
6. Шестакова КС, Касьянова А А Химия и физика высокомолекулярных соединений в производстве искусственной кожи, кожи и меха-М: Легкая индустрия, 2003,-528 с
|
